1．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CaC2含C≡C鍵B．Mg3C2含C-C鍵C．As4S4含As-As鍵D．S8含S=S鍵

分析 A．CaC2可水解生成H-C≡C-H；
B．Mg3C2中C元素化合價(jià)為-3價(jià)，可水解生成C2H6；
C．根據(jù)As4S4的結(jié)構(gòu)判斷；
D．S8分子中每個(gè)S原子與另外2個(gè)S原子形成S-S單鍵．

解答 解：A．CaC2可水解生成H-C≡C-H，可知CaC2含C≡C鍵，故A正確；
B．Mg3C2中C元素化合價(jià)為-3價(jià)，可水解生成C2H6，則Mg3C2含C-C鍵，故B正確；
C．As4S4的結(jié)構(gòu)為，可知含有As-As鍵，故C正確；
D．S8分子是皇冠形，上面4個(gè)硫，下面4個(gè)硫，依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)S-S鍵，不含S=S鍵，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和共價(jià)鍵的形成，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．目前人類(lèi)已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種，對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：
①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；
②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑；
③氫化物常溫下都是氣態(tài)；
④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸．其中不正確的有（　　）
A．只有①②B．只有①③C．只有③④D．①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．生活中處處有化學(xué)，下列表述不正確的是（　�。�
A．福爾馬林可作食品的保鮮劑
B．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
C．碳酸氫鈉可作胃酸的中和劑
D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半徑最小的元素，Y元素的最高價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等，Z的核電荷數(shù)是Y的2倍，W最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法不正確的是（
A．原子半徑Z＞W(wǎng)＞R
B．W與X、W與Z形成的化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同
C．對(duì)應(yīng)的氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
D．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是弱酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列裝置中，鐵不易被腐蝕的是（　　）
A．
  NaCl溶液		B．
酸化的NaCl溶液		C．
   NaCl溶液		D．
   NaCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理后方可排放．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法．該法的工藝流程為：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉(zhuǎn)化}^{H+}$Cl2O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cl3+$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）3↓，其中第①步存在平衡：2CrO42- （黃色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O
（1）若第①步中平衡體系的pH=2，則該溶液顯橙色；向該溶液中加入Ba（NO3）2溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀）則平衡向左移動(dòng)（填“向左”或“向右”或“不變”），溶液顏色將變淺．
（2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是C（選填編號(hào)）
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同    
B．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）
C．溶液的顏色不變
（3）若改變條件使平衡狀態(tài)的第①步反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)AB（選填編號(hào)）
A．平衡常數(shù)K值可以不改變   
B．再達(dá)平衡前正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
C．Cr2O72-的濃度一定增大      
D．平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率一定先增大后減小
（4）第②步中，還原1mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4•7H2O．
（5）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法．該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解的進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（6）①用Fe做電極的原因?yàn)殛?yáng)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
②在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋?zhuān)?H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分子式為C5H11Br且含有兩個(gè)甲基的同分異構(gòu)體共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．25℃時(shí)，向10mL 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液中加入0.1mol•L-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．點(diǎn)①所示溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH）
B．點(diǎn)②所示溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05 mol•L-1
C．點(diǎn)③所示溶液中：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
D．點(diǎn)④所示溶液中：c（Na+）+c（H+）＜c（CH3COO-）+c（Cl-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各組化合物中，各化合物都有相同數(shù)目的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH2O與C2H4O2B．C4H10與C4H6OC．CF2Cl2與C2F2Cl2D．C4H10與C3H6

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