Question

10．25℃時，向10mL 0.1mol•L^-1 CH₃COONa溶液中加入0.1mol•L^-1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． 點①所示溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• B． 點②所示溶液中：c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.05 mol•L^-1
• C． 點③所示溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D． 點④所示溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）

Answer 1

分析 A．點①時為醋酸鈉溶液，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．點②溶液的pH=7，加入鹽酸的體積小于10mL，根據(jù)物料守恒分析；
C．點③所示溶液中，加入5mL鹽酸，此時溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，溶液顯示酸性；
D．溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷．

解答 解：A．點①所示溶液為醋酸鈉溶液，根據(jù)醋酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（H⁺）+c（CH₃COOH），故A正確；
B．點②所示溶液中，根據(jù)物料守恒可得：n（CH₃COOH）+n（CH₃COO^-）=0.001mol，由于加入的鹽酸小于5mL，則混合液總體積小于20mL，所以c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）＞0.05 mol•L^-1，故B錯誤；
C．點③所示溶液中，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸和醋酸鈉，溶液顯示酸性，則：c（H⁺）＞c（OH^-），由于醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），所以溶液中離子濃度關(guān)系為：c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正確；
D．任何溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)混合液中的電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-），故c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-），故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成及鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握判斷離子濃度大小常用方法，如：電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解原理等．