8.下列有機(jī)物的命名正確的是( 。
A. 二溴乙烷B. 3乙基1丁烯
C. 2甲基2,4己二烯D.   2,4,4三甲基戊烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長:選最長碳鏈為主鏈;
②多:遇等長碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號;
④小:支鏈編號之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號”的原則;
⑤簡:兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡單取代基開始編號.如取代基不同,就把簡單的寫在前面,復(fù)雜的寫在后面;
(2)有機(jī)物的名稱書寫要規(guī)范;
(3)對于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號命名,也可以根據(jù)其相對位置,用“鄰”、“間”、“對”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.需要標(biāo)注官能團(tuán)的位置,正確名稱為1,2-二溴乙烷,故A錯(cuò)誤;
B.為烯烴,選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈,離碳碳雙鍵進(jìn)的一端編號,得到名稱3-甲基-1-戊烯,故B錯(cuò)誤;
C.為二烯烴,選取含碳碳雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈,離雙鍵近的一端編號,取代基位次和最小,得到名稱2-甲基-2,4-己二烯,故C正確;
D.為烷烴,選取最長碳鏈為主碳鏈,離取代基近的一端編號,名稱為2,2,4-三甲基戊烷,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的命名判斷,題目難度中等,該題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.現(xiàn)有三組溶液,分離各混合液的正確方法依次是  
①汽油和氯化鈉溶液分液
②39%的乙醇溶液蒸餾
⑧氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液萃取.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.軟錳礦的主要成分是MnO2,其懸濁液可吸收煙氣中SO2,所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳,其一種工藝流程如圖1所示.回答下列問題:
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中,SO2體現(xiàn)了還原  性.
(2)“氧化劑”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O.
(3)已知:Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34;
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30;
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14;
“水解沉淀“中:
①“中和劑“可以是C(填標(biāo)號)
A.Al2O3  B.H2SO4    C.MgO    D.MnO2
②溶液的pH應(yīng)不低于4.3(離子濃度小于1×10-5mol•L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全)
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是Ni2+完全沉淀的pH與Mn2+比較相近,不利于兩者分離.
(4)“置換”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+Ni2+=Mn2++Ni.
(5)“結(jié)晶分離”中的部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2.
①加入稀硫酸的作用是增大SO42-的濃度,使MnSO4和MgSO4的溶解度下降,便于結(jié)晶析出(結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋).
②結(jié)晶與過濾過程中,體系溫度均應(yīng)維持在70℃(填“27”、“60”或“70”).
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定,步驟如下:
步驟1:水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為Mn(OH)2
步驟2:在酸性條件下,加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+
步驟3:用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2═2I-+S4O62-).
取某水樣100mL,按上述測定步驟滴定,消耗a mol•L-1NaS2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL,該水樣溶解氧含量為$\frac{aV}{400}$ mol•L-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制和標(biāo)定,需經(jīng)過NaOH溶液配制,基準(zhǔn)物質(zhì)H2C2O4•2H2O的稱量以及用NaOH溶液滴定等操作.下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.用圖甲所示操作轉(zhuǎn)移NaOH 溶液到容量瓶中
B.用圖乙所示裝置準(zhǔn)確稱得0.1575gH2C2O4•2H2O固體
C.用圖丙所示操作檢查堿式滴定管是否漏液
D.用圖丁所示裝置以NaOH 待測液滴定H2C2O4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列關(guān)于NO2的說法正確的是( 。
A.NO2 是無色氣體
B.NO2 能用排水氣法收集
C.NO2能與水反應(yīng),在反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化
D.NO2能與水反應(yīng),在反應(yīng)中NO2既是氧化劑,又是還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列試劑不能貯存在無色透明玻璃試劑瓶里的是( 。
A.硫酸銅溶液B.NaOH溶液C.硝酸D.水玻璃

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.(CN)2、(OCN)2、(SCN)2 等被稱為擬鹵素,可分別由CN-、OCN-、SCN-等氧化得到.
回答下列問題:
(1)N、O、S 的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>S.
(2)寫出兩種結(jié)構(gòu)與OCN-相似的三原子分子CO2、N2O、CS2等(填分子式).
(3)Fe4[Fe(CN)6]3是較早發(fā)現(xiàn)的CN-配合物,其中鐵元素呈現(xiàn)兩種不同的價(jià)態(tài).配離子的中心原子核外電子排布式為[Ar]3d6(或1s22s22p63s23p63d6).
(4)(CN)2 在一定條件下氫化可以得到乙二胺(H2NCH2CH2NH2).
①(CN)2的空間構(gòu)型為直線形,其中C 原子的軌道雜化方式為sp雜化;1mol (CN)2中含有π 鍵的數(shù)目為2.408×1024(或4NA).
②乙二胺(H2NCH2CH2NH2)和三甲胺[(CH33N]中沸點(diǎn)較高的是:乙二胺,判斷的依據(jù)是:乙二胺分子間形成氫鍵,三甲胺分子中N原子上無氫,無法形成氫鍵.
(5)CN-配合物用于黃金冶煉.金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示.
晶體中每個(gè)Au 原子周圍緊鄰等距的Au 原子有12個(gè);晶胞中Au 原子的體積占晶胞體積的百分率為74%.(計(jì)算結(jié)果保留2 位有效數(shù)字)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.硫酸廠燒渣(主要成分是Fe2O3,其次含少量的SiO2和FeS)經(jīng)回收處理可制得綠礬(FeSO4•7H2O)和一種重要的水處理劑聚鐵膠體[Fe(OH)SO4]n,上述生產(chǎn)工藝流程如圖:

請通過分析回答下列相關(guān)問題:
(1)操作Ⅰ的名稱是過濾.
(2)灼燒產(chǎn)生的尾氣對大氣有污染,因此工業(yè)生產(chǎn)中必須進(jìn)行回收處理,下列方法可行的是BD.
A.直接用水吸收          B.用氨水吸收
C.用濃硫酸吸收          D.與空氣混合用石灰石粉末懸濁液吸收
(3)操作Ⅲ經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥等.
(4)在由溶液X制聚鐵膠體過程中①調(diào)節(jié)pH及②控制溫度目的是促使Fe3+充分水解并形成聚鐵膠體.
(5)檢驗(yàn)溶液X中金屬陽離子所加試劑是KSCN溶液,其現(xiàn)象是溶液變?yōu)檠t色.
(6)溶液X轉(zhuǎn)化為溶液Y需加入一種常見物質(zhì)是Fe(或鐵粉).
(7)在反應(yīng)釜中FeS、O2及稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸鐵等物質(zhì),則反應(yīng)的離子方程式是4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列關(guān)于離子共存或離子檢驗(yàn)的說法正確的是( 。
A.某無色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-、Al3+
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-、CO32-
C.含有大量AlO2-的溶液中:K+、HCO3-、Br-、Na+可共存
D.在某鈉鹽溶液中含有等物質(zhì)的量的Cl-、I-、AlO2-、CO32-、NO3-、SiO32-中若干種,當(dāng)加入過量的鹽酸產(chǎn)生氣泡,溶液顏色變深,最終溶液中無沉淀,陰離子種數(shù)減少3種,則原溶液中一定有CO32-

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同步練習(xí)冊答案