3．下列關于NO2的說法正確的是（　�。�
A．NO2 是無色氣體
B．NO2 能用排水氣法收集
C．NO2能與水反應，在反應中氮元素的化合價不發(fā)生變化
D．NO2能與水反應，在反應中NO2既是氧化劑，又是還原劑

分析 A．二氧化氮為紅棕色氣體；
B．二氧化氮和水發(fā)生反應；
C．該反應中，N元素的化合價既升高又降低，氮元素化合價+4價變化為+5價和+2價；
D．該反應中，N元素的化合價既升高又降低，NO2既是氧化劑又是還原劑．

解答 解：A．二氧化氮是紅棕色氣體，故A錯誤；
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮和水反應，不能排水法收集，故B錯誤；
C．反應中3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素化合價+4價變化為+5價和+2價，發(fā)生了氧化還原反應，故C錯誤；
D．NO2能與水反應，N元素的化合價既升高又降低，NO2既是氧化劑又是還原劑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質性質、氧化還原反應，明確元素的化合價變化是解答本題的關鍵，注意氧化劑、還原劑的概念及判斷來解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．200℃時，11.6g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后，固體質量增加了3.6g．則原混合氣體中CO2和H2O的物質的量之比是（　�。�
A．1：4B．3：11C．1：11D．21：22

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14．莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如圖，下列關于莽草酸的說法正確的是（　�。�
A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團
C．1mol該有機物能與4molNaOH反應D．可發(fā)生加成和取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．生活離不開化學，下列說法正確的是（　　）
A．氯化銨和草木灰混合使用，能增強化肥的肥效
B．二氧化硫和漂白粉混合使用，能增強漂白效果
C．濃鹽酸和高錳酸鉀混合使用，能增強高錳酸鉀的氧化性
D．氫氧化鈉固體和氧化鈣混合使用，能增加吸水能力

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列各組元素的電負性大小順序正確的是（　�。�
A．S＜N＜O＜FB．S＜O＜N＜FC．Si＜Na＜Mg＜AlD．Br＜H＜Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物的命名正確的是（　�。�
A．　二溴乙烷B．　3乙基1丁烯
C．　2甲基2，4己二烯D．　  2，4，4三甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
B．將氫氧化鐵放入鹽酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．氫氧化鋇跟硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．石灰石跟鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上，以鈦鐵礦為原料制備二氧化鈦的工藝流程如圖1所示．鈦鐵礦主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），其中一部分Fe2+在風化過程中會轉化為+3價．

已知：TiO（OH）2（即H2TiO3）為兩性氫氧化物
（1）步驟②中，發(fā)生反應的主要離子方程式為2Fe3++Fe═3Fe2+．
（2）步驟③中，實現(xiàn)混合物的分離是利用物質的B（填字母序號）．
A．熔沸點差異          B．溶解性差異         C．氧化性、還原性差異
（3）步驟②、③、④中，均需用到的操作是過濾（填操作名稱）．
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟④中將TiO2+轉化為H2TiO3的原理：溶液中存在平衡：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+，當加入熱水將溶液稀釋、升溫后，平衡正向移動，生成H2TiO3．
（5）上述工藝流程中可以循環(huán)利用的物質是H2SO4或硫酸．
（6）研究發(fā)現(xiàn)，可以用石墨作陽極、鐵網(wǎng)作陰極、熔觸CaF2-CaO作電解質，利用圖2所示裝置獲得金屬鈣，并以鈣為還原劑，還原二氧化鈦制備金屬鈦．
①寫出陽極所發(fā)生反應的電極反應式2O2--4e-=O2↑或C+O2--2e-=CO↑．
②在制備金屬Ti前后，CaO的質量將不變（填“增大”、“不變”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列判斷錯誤的是（　　）
A．NA個H+的質量為1 g
B．2 L 0.5 mol/L Na2SO4溶液中含NA個Na+
C．32 g O2中含有2NA個氧原子
D．標準狀況下，1 mol H2O中含有NA個分子

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