精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
14．以下有關鈉的化合價的敘述中．正確的是（　�。�
A．Na2O屬于堿性氧化物
B．Na2CO3長期暴露在空氣中變?yōu)镹aHCO3
C．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
D．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，開始時無想象，一段時間后有氣泡產生

分析 A、堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物；
B、Na2CO3長期暴露在空氣中仍為Na2CO3；
C、氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性；
D、向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，立即生成氣泡．

解答 解：A、氧化鈉與酸反應生成鹽、水，則Na2O屬于堿性氧化物，故A正確；
B、Na2CO3長期暴露在空氣中仍為Na2CO3，不會變?yōu)镹aHCO3，故B錯誤；
C、氫氧化鈉呈強堿性，能和二氧化硅反應生成硅酸鈉，硅酸鈉具有黏性，能把玻璃塞黏住，所以不能盛放在帶有玻璃塞的試劑瓶中，故C錯誤；
D、向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，碳酸氫根離子與氫離子立即反應放出二氧化碳氣體，所以立即生成氣泡，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查鈉的化合物，明確發(fā)生的化學反應及相關的概念是解答本題的關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關物質的用途敘述不正確的是（　�。�
A．氧化鐵通常用作紅色油漆和涂料
B．用鋁制餐具長期存放堿性食物
C．過氧化鈉可以用作潛水艇里氧氣的來源
D．硅可用于制作電腦芯片

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化合物中，能通過單質與酸反應或單質間化合直接制取的是（　�。�
A．CuCl2B．FeCl2C．AlCl3D．FeCl3

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列事實與共價鍵的強弱有關的是（　�。�
A．HF的沸點高于HClB．金剛石的熔點比晶體硅高
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學反應D．常溫下單質溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的△H=+566.0kJ/mol
C．鐵粉與硫粉需要加熱才能發(fā)生的反應，則此反應是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷燃燒熱

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa時，將N2和H2通入到體積為2L的密閉容器中，反應過程中各種物質的物質的量變化如圖1所示：

（1）10min內用NH3表示該反應的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
（2）在10-20min內NH3濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑          b．降低溫度           c．增加NH3的物質的量
（3）該可逆反應達到平衡的標志是c e（填字母）
a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內的總壓強不再隨時間而變化
d．N2、H2、NH3的分子數之比為1：3：2
e．單位時間生成mmolN2的同時消耗3mmolH2
f．amolN=N鍵斷裂的同時，有6amolN-M鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用數學表達式表示）．NH3的體積分數是45.5%（保留2位小數）．
（5）在反應進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是分離出0.1molNH3．
（6）已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
若有17g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為226.3kJ；
（7）安陽燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ碴柸剂想姵毓ぷ髟砣鐖D2所示：
①b電極的電極反應式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據反應原理解釋原因是由于電池反應生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以電解質中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料（Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）為原料，制備粗鉛，實現鉛的再生利用．其工作流程如圖1所示：

已知：Ksp（PbSO4）=1.6×10-5，Ksp（PbCO3）=3.3×10-14．
（1）過程Ⅰ中，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O．
（2）過程Ⅰ中，Fe2+ 催化過程可表示為：
i．2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2O
ii． …．
①寫出ii的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．
②下列實驗方案可證實上述催化過程．將實驗方案補充完整．
a．向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液，溶液幾乎無色，再加入少量PbO2，溶液變紅．
b．取a中紅色溶液少量，加入足量Pb，充分反應后，紅色退去．
（3）過程Ⅱ的目的是脫硫．若濾液2中c（SO42-）=1.6mol•L-1，c（CO32-）=0.1mol•L-1，則PbCO3中否（填“是”或“否”）混有PbSO4．
（4）鈉離子交換膜固相電解法是從含鉛廢料中提取鉛的一種新工藝，其裝置如圖2所示．將含鉛廢料投入陰極室，含鉛廢料中的PbSO4與NaOH溶液發(fā)生反應：PbSO4+3OH-═HPbO2-+SO42-+H2O．
①b與外接電源的負極相連．
②電解過程中，PbO2、PbO、HPbO2-在陰極放電，其中PbO2放電的電極反應式為PbO2+4e-+2H2O=Pb+4OH-．
③與傳統(tǒng)無膜固相電解法相比，使用鈉離子交換膜可以提高Pb元素的利用率，原因是阻止HPbO2-進入陽極室被氧化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關實驗操作、發(fā)生的現象、解釋或結論都正確的是（　　）
選項實驗操作發(fā)生的現象解釋或結論
A向亞硫酸鈉溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀產生的亞硫酸鋇是難溶解于水的沉淀
B將SO2通入滴有酸性高錳酸鉀溶液中溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性
C常溫下銅片插入硝酸中產生白色沉淀常溫下銅和硝酸一定產生NO2
D向某溶液中加入NaHCO3產生白色沉淀該溶液可能原來含有氫氧化鋇
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．用 0.50mol•L-1NaOH標準液10.00mL，將未知濃度的鹽酸20.00mL恰好滴定至終點，下列說法正確的是（　�。�
A．若選用酚酞作指示劑，終點時，液體恰好褪色
B．用量筒量取上述鹽酸
C．若滴定完畢，滴定管尖嘴懸有一滴液體，則所測的鹽酸濃度偏大
D．鹽酸的濃度為1.00 mol•L-1

查看答案和解析>>

同步練習冊答案