2．下列事實(shí)與共價(jià)鍵的強(qiáng)弱有關(guān)的是（　�。�
A．HF的沸點(diǎn)高于HClB．金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高
C．稀有氣體一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．常溫下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)

分析 A．分子晶體的沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)；
B．原子晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵有關(guān)；
C．稀有氣體原子的電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．分子晶體的熔沸點(diǎn)與分子間作用力有關(guān)．

解答 解：A．HF分子之間存在氫鍵，HCl分子間存在范德華力，氫鍵的作用力大于范德華力，所以HF的沸點(diǎn)高于HCl，故A不選；
B．原子晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵有關(guān)，原子半徑越小，共價(jià)鍵鍵能越大，原子晶體的熔點(diǎn)越高，所以金剛石的熔點(diǎn)比晶體硅高，故B選；
C．稀有氣體原子的電子排布為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，所以一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C不選；
D．單質(zhì)溴中分子間作用力小于單質(zhì)碘中分子間作用力，單質(zhì)溴的熔點(diǎn)低于單質(zhì)碘，因此常溫下單質(zhì)溴呈液態(tài)、碘呈固態(tài)，故D不選．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查晶體的熔沸點(diǎn)的比較以及化學(xué)鍵知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的考查．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）             ②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）             ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫(xiě)下列空白：
（1）若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）大于c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．向如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是（　�。�
選項(xiàng)①②現(xiàn)象
A濃鹽酸二氧化錳產(chǎn)生黃綠色氣體
B氯化鐵溶液鐵氰化鉀溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C濃硝酸用砂紙打磨過(guò)的鋁條無(wú)明顯現(xiàn)象
D偏鋁酸鈉稀鹽酸立即產(chǎn)生白色沉淀
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．反應(yīng) PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） ①2HI（g）?H2（g）+I2（g）②在一定條件下，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均是 a%．若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率（　　）
A．均增大B．均不變C．①增大，②不變D．①減小，②不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol•L-1、0.15mol•L-1，向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中銅離子的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A．0.15 mol•L-1B．0.225 mol•L-1C．0.30 mol•L-1D．0.45 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)操作
A配制CuSO4溶液將硫酸銅晶體溶于熱水中，然后稀釋
B除去試管內(nèi)壁的銀鏡加入濃氨水浸泡，再用蒸餾水洗滌
C提純含少量乙酸的乙醇（乙醇沸點(diǎn)78.5℃）加入生石灰后進(jìn)行蒸餾，收集78.5℃餾分
D　證明HClO為弱酸用潔凈的玻璃棒蘸取NaClO溶液在pH試紙上，待試紙變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色對(duì)照
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．以下有關(guān)鈉的化合價(jià)的敘述中．正確的是（　�。�
A．Na2O屬于堿性氧化物
B．Na2CO3長(zhǎng)期暴露在空氣中變?yōu)镹aHCO3
C．NaOH溶液保存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
D．向NaHCO3溶液中滴加稀鹽酸，開(kāi)始時(shí)無(wú)想象，一段時(shí)間后有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．氮元素可形成鹵化物，疊氮化物及配合物等許多化合物．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．NF3分子的空間構(gòu)型為三角錐形
B．疊氮酸（HN3）是一種弱酸，可部分電離出H+和N3-，則N2O與N3-互為等電子體
C．疊氮化物與Co3+等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，則其中鈷的配位數(shù)為8
D．NaN3與KN3的結(jié)構(gòu)類似，則NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)描述中正確的是（　�。�
A．犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法是應(yīng)用電解原理防止金屬的腐蝕
B．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液分別加熱蒸發(fā)，所得固體的成分相同
C．室溫時(shí)將Na2CO3溶液加水稀釋后，再恢復(fù)至室溫，pH和KW均減小
D．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0kJ/mol

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