Question

PbO₂在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被還原為Pb²⁺．取一支試管，加入適量PbO₂固體和適量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液．下列說法錯誤的是

1. A.
   充分振蕩后靜置，溶液顏色變?yōu)樽仙?/div>
2. B.
   上述實驗中不能用鹽酸代替硫酸
3. C.
   若上述實驗完全反應，消耗PbO₂的物質的量為0.01mol
4. D.
   在酸性條件下，PbO₂的氧化性比MnO₄^-的氧化性強

Answer 1

C
分析：PbO₂在酸性溶液中能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，本身被還原為Pb²⁺．根據(jù)反應的離子方程式進行比較判斷；
A、振蕩后反應生成高錳酸根離子呈紫色；
B、鹽酸中的氯離子會被二氧化鉛氧化；
C、根據(jù)2mL 1mol/L MnSO₄溶液中的錳離子物質的量，結合反應離子方程式計算；
D、依據(jù)發(fā)生的反應，氧化劑的氧化性大于氧化產物．
解答：加入適量PbO₂固體和適量的稀H₂SO₄后滴入2mL 1mol/L MnSO₄溶液發(fā)生反應的離子方程式為：5PbO₂+4H⁺+2Mn²⁺=2MnO₄^-+5Pb²⁺+2H₂O，
A、充分振蕩后靜置，發(fā)生氧化還原反應生成高錳酸根離子，溶液顏色變?yōu)樽仙�，故A正確；
B、用鹽酸代替硫酸，氯離子會被PbO₂氧化，4H⁺+2Cl^-+PbO₂═Cl₂↑+Pb²⁺+2H₂O，故B正確；
C、2mL 1mol/L MnSO₄溶液中的錳離子物質的量為0.002mol，根據(jù)反應離子方程式可知消耗PbO₂的物質的量為0.005mol，故C錯誤；
D、反應中氧化劑PbO₂的氧化性大于氧化產物MnO₄^-，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了氧化還原反應的實質和反應現(xiàn)象的應用，理解二氧化鉛的氧化性強于高錳酸根離子寫出氧化還原反應的離子方程式是解題關鍵．