下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是
A. Ca(NO3) 2溶液中: Fe2+、H+、Cl—、SO42—;
B.使pH試紙變藍的溶液中:K+、NH4+、S-、SO32-;
C.水電離出的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3—、CH3COO-[;
D.透明的強酸性溶液中: Al3+、Fe3+、Cl-、SO42
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下列說法正確的是
①氯氣的性質活潑,它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸
②實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③新制氯水的氧化性強于久置氯水
④檢驗HCl氣體中是否混有Cl2方法是將氣體通入硝酸銀溶液
⑤除去HCl氣體中的Cl2可將氣體通入飽和食鹽水
A.①②③ B.②③④ C.③ D.③⑤
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有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解,當再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時,得到的沉淀最多,上述鹽酸溶液的濃度為( )
A.0.5 mol/L B.1.0 mol/L
C.2.0 mol/L D.3.0 mol/L
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)已知某反應A(g)+B(g)C(g)+D(g),反應過程中的能量變化如圖所示,回答下列問題。
(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”),該反應的ΔH=________kJ·mol-1(用含E1、E2的代數(shù)式表示),1 mol氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。
(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大,則E1和E2的變化是:E1________,E2________,ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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不能用于判斷金屬失電子能力強弱的是
A.同主族金屬元素原子半徑大小
B.1 mol金屬單質在反應中失去電子的多少
C.水溶液中金屬間發(fā)生的置換反應
D.金屬元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱
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X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍,X、M同主族,Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是
A.M與X形成的化合物對應的水化物一定是強酸
B.Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同,化學鍵類型也完全相同
C.X、Y的簡單離子半徑:r(X2-)>r(Y+)
D.M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
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檸檬酸鐵可用作食品鐵質強化劑、營養(yǎng)增補劑,用于餅干、鈣質奶粉等,它可以由檸檬酸(熔點為153ºC)與氫氧化鐵制得。其結構如右圖。
(1)檸檬酸的晶體類型為 。
(2)檸檬酸鐵中基態(tài)Fe3+的價電子排布式為 。
(3)檸檬酸鐵所含非金屬元素,電負性從小到大的順序為
(填元素符號)。
(4)檸檬酸鐵中,碳原子的雜化軌道類型為 。
(5)I2(Fe) I3(Fe)(填“>”或“<”)。
(6)檸檬酸鐵溶液中不存在的微粒間作用力為 (填序號)。
A.離子鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵
D.金屬鍵 E.氫鍵 F.范德華力
(7)H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大,原因是 。
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Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對此反應下列說法中正確的是( )
A.Na2O2在反應中只作氧化劑
B.O2是還原產物
C.2molFeSO4發(fā)生反應時,反應中共有8mol電子轉移
D.Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物
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元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如下表所示,
其中R單質在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是
A.非金屬性:Z<T<X
B.R與Q的電子數(shù)相差26
C.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:R <T<Q
D.最高價氧化物的水化物的酸性:T>Q
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