Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑,應(yīng)用前景廣闊。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是(    )

A.Na2O2在反應(yīng)中只作氧化劑

B.O2是還原產(chǎn)物                             

C.2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí),反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移

D.Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列敘述正確的是

A.銅的化學(xué)性質(zhì)活潑,不宜用銅制作盛食品的器皿

B.盛放NaOH溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃塞

C.只用KSCN溶液就可檢驗(yàn)FeCl3溶液中的少量Fe2

D.普通玻璃的組成可用Na2O·CaO·6SiO2表示,是純凈物

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下列分子或離子在指定條件的分散系中能大量共存的是 

A. Ca(NO3) 2溶液中: Fe2+、H+、Cl、SO42—

B.使pH試紙變藍(lán)的溶液中:K、NH4、S、SO32-;

C.水電離出的c(H)=10-12 mol·L-1的溶液中:Na、Ba2、HCO3、CH3COO-[;

D.透明的強(qiáng)酸性溶液中: Al3+、Fe3+、Cl、SO42

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阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1,下列敘述中正確的是(    )

A.常溫常壓下,18.0 g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023

B.室溫下,42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,a L乙烷氣體中的所含共價(jià)鍵數(shù)約為(a/22.4)×6.02×1023

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某同學(xué)弄清楚噴泉實(shí)驗(yàn)的原理后,有了一個(gè)創(chuàng)新的想法,如果改換一下燒瓶內(nèi)的氣體,以及膠頭滴管和燒杯內(nèi)的液體,也應(yīng)該可以做噴泉實(shí)驗(yàn)。他用課本上所用的裝置實(shí)際做了一下,果真得到了美麗的噴泉。下列組合中不可能是該同學(xué)設(shè)計(jì)的組合的是(  )   

    A.氯化氫和水  B.氧氣和水  C.二氧化碳和NaOH溶液   D.氯氣和NaOH溶液

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 一定量的鐵與1L含0.4molHNO3的溶液恰好完全反應(yīng)生成NO,則被還原的HNO3的物質(zhì)的量為(  )

    A.0.4mol          B.0.3mol   C.0.lmol   D.條件不足,無法計(jì)算

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物質(zhì)A經(jīng)下圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D,D為強(qiáng)酸,請(qǐng)回答下列問題:

 (1)若A在常溫下為氣體單質(zhì)則回答:

  ①A、C的化學(xué)式分別是:A________;C________。

  ②將C通入水溶液中,反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________________________________________。

(2)若僅A、B在常溫下為氣體且為化合物, 則回答:

  ①A的化學(xué)式是:A_____________。

  ②B生成C的化學(xué)方程式為________________________________________________________。

  ③一定條件下碳單質(zhì)與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________,該反應(yīng)中D起到的作用是__________性。

(3)若A在常溫下為固體單質(zhì)則回答:

  ①D的化學(xué)式是___________;

  ②向含2mol D的濃溶液中加入足量的Cu加熱,標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積_______22.4L(填“大于”“等于”或“小于”),原因?yàn)開______________________________________________。

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右圖表示元素周期表前四周期的一部分,關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述正確的是(  )

①X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性Y<X

②Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y<Z

③W的單質(zhì)常溫下呈液態(tài),可與鐵粉反應(yīng)

④W的原子序數(shù)比Z大9

A.只有③                  B.①②

C.①②③                       D.①②③④

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已知:①Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s);ΔH=234.1 kJ·mol-1、贑(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-393.5 kJ·mol-1,則2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(  )

A.-824.4 kJ·mol-1                 B.-627.6 kJ·mol-1

C.-744.7 kJ·mol-1               D.-169.4 kJ·mol-1

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