Question

19．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 常溫下，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂�、跱H₄Cl�、埽∟H₄）₂CO₃溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜④＜①＜③
• B． 0.2mol•L^-1CH₃COOH溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合：2c（H⁺）-c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）-c（CH₃COOH）
• C． pH=11氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• D． pH=8.3的NaHCO₃溶液：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，c（NH₄⁺）相等的銨鹽濃度越大；
B．二者等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，任何溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性；
D．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度，但其水解和電離程度都較�。�

解答 解：A．亞鐵離子抑制銨根離子水解，碳酸根離子促進銨根離子水解，銨根離子水解程度越大，c（NH₄⁺）相等的銨鹽濃度越大，只有氯化銨中銨根離子個數(shù)是1，所以氯化銨濃度最大，c（NH₄⁺）相等的①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂�、跱H₄Cl�、埽∟H₄）₂CO₃溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故A錯誤；
B．二者等體積混合后，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH、CH₃COONa，任何溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），所以得2c（H⁺）-c（CH₃COO^-）=2c（OH^-）-c（CH₃COOH），故B正確；
C．一水合氨是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，pH=11的氨水濃度大于pH=3的鹽酸，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，所以c（OH^-）＞c（H⁺），結(jié)合電荷守恒得c（Cl^-）＜c（NH₄⁺），離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C錯誤；
D．pH=8.3的NaHCO₃溶液呈堿性，說明HCO₃^-水解程度大于電離程度，則c（CO₃^2-）＜c（H₂CO₃），但其水解和電離程度都較小，所以其微粒濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點，明確溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運用，易錯選項是A．