10．某同學(xué)將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生．為探究該反應(yīng)原理，該同學(xué)做了以下試驗并觀察到相關(guān)現(xiàn)象，由此得出的結(jié)論不合理的是（　　）
選項實驗及現(xiàn)象結(jié)論
A將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)反應(yīng)中有NH3產(chǎn)生
B收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色反應(yīng)中有H2產(chǎn)生
C收集氣體的同時測得溶液的pH為8.0弱堿性溶液中Mg也可被氧化
D將光亮的鎂條放入pH為8.6的NaHCO3溶液中，有氣泡產(chǎn)生弱堿性溶液中OH-氧化了Mg
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)；
B．氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰；
C．PH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化；
D．若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，不可能生成氣體．

解答 解：A．氨氣為堿性氣體，遇到濕潤的紅色石蕊變藍(lán)，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙變藍(lán)，可以證明氣體中含有氨氣，故A正確；
B．收集產(chǎn)生的氣體并點(diǎn)燃，火焰呈淡藍(lán)色，可以證明氫氣的存在，故B正確；
C．PH為8.6時，仍然有氣體生成，說明堿性條件下，Mg可以被氧化，故C正確；
D、若是氫氧根氧化了Mg，則氫氧根得電子被還原，堿性環(huán)境下，金屬鎂參與的反應(yīng)不可能生成氣體（氫氣），所以D的結(jié)論不合理，故選D．
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鎂、氯化銨、碳酸氫鈉的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意物質(zhì)檢驗方法的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．鑒別NaCl、NaBr、NaI三種溶液可以選用的試劑是（　�。�
A．碘水、淀粉溶液B．溴水、汽油
C．氯水、淀粉溶液D．硝酸銀溶液、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．NaClO和KAl（SO4）2都是重要的化工產(chǎn)品，均可應(yīng)用于造紙業(yè)．
（1）NaClO溶液pH＞7，原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）根據(jù)NaClO的性質(zhì)推測，在紙漿中加入NaClO溶液的目的是漂白紙漿．
（3）某小組同學(xué)用如圖所示裝置探究飽和NaClO和KAl（SO4）2溶液混合反應(yīng)的實驗．打開活塞向燒瓶中加入飽和KAl（SO4）2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀．出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是Al3++3ClO-+3H2O═3HClO+Al（OH）3↓（請用反應(yīng)的離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知HClO的酸性比H2CO3弱，下列反應(yīng)Cl2+H2O?HCl+HClO達(dá)到平衡后，要使平衡體系中HClO的濃度增大，應(yīng)采取的方法是（　�。�
A．加入石灰石B．光照C．加入固體NaOHD．加水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中，正確的是（　�。�
A．微粒半徑由小到大的順序是S2-、Na+、Mg2+
B．雜化軌道可用于形成σ鍵和π鍵
C．Cu（NH3）4]2+中H提供接受孤對電子的空軌道
D．分子中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為四面體構(gòu)型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；
（3）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi)．Fe2+易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)補(bǔ)充Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+．
（1）Vitc使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，Vitc在這一過程中做還原劑，具有還原性．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋法表明電子的轉(zhuǎn)移用CO還原Fe2O3煉鐵：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4 ②（NH4）2Fe（SO4）2　③NH4Cl�、埽∟H4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜④＜①＜③
B．0.2mol•L-1CH3COOH溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-c（CH3COO-）=2c（OH-）-c（CH3COOH）
C．pH=11氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．放熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量高于（填高于或低于，下同）生成物具有的能量；吸熱反應(yīng)指反應(yīng)物具有的能量低于生成物具有的能量．下列反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是②③⑥（填序號，下同），屬于吸熱反應(yīng)的是①④⑤．
①Ba（OH）2•8H20與NH4Cl反應(yīng)            
②氫氣在氧氣中燃燒
③氫氧化鉀與硫酸中和                  
④碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳
⑤二氧化碳與赤熱的碳反應(yīng)生成一氧化碳  
⑥鋅粒與稀H2S04反應(yīng)制取H2．

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同步練習(xí)冊答案