【題目】普通水泥在固化過程中其自由水分子減少并形成堿性溶液。根據(jù)這一物理化學(xué)特點，科學(xué)家發(fā)明了電動勢法測水泥的初凝時間。此法的原理如圖所示，反應(yīng)的總方程式為：2Cu＋Ag2O＝Cu2O＋2Ag。下列有關(guān)說法正確的是

A.2molCu與1 molAg2O的總能量低于1 molCu2O與2molAg具有的總能量

B.負極的電極反應(yīng)式為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O

C.測量原理示意圖中，電流方向從Cu流向Ag2O

D.電池工作時，OH－向Ag電極移動

【答案】B

【解析】

由電池反應(yīng)方程式2Cu+Ag2O=Cu2O+2Ag知，較活潑的金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以銅作負極，較不活潑的金屬銀作正極，原電池放電時，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；根據(jù)原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)分析反應(yīng)物與生成物的總能量大小。

A. 因為原電池的構(gòu)成條件之一為自發(fā)的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2molCu與1 molAg2O的總能量高于1 molCu2O與2molAg具有的總能量，A項錯誤；

B. 負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2Cu＋2OH－－2e－＝Cu2O＋H2O，B項正確；

C. 測量原理示意圖中，電流方向從正極流向負極，即從Ag2O流向Cu，C項錯誤；

D. 原電池工作時，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即OH－向Cu電極移動，D項錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在微生物作用下電解有機廢水(含CH3COOH)，可獲得清潔能源H2其原理如圖所示，正確的是（ ）

A. 通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動，最終右側(cè)溶液pH減小

B. 電源A極為負極

C. 通電后，若有22.4LH2生成，則轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在恒壓、NO和O2的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時間，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實線所示(圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

B. 圖中X點所示條件下，延長反應(yīng)時間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C. 圖中Y點所示條件下，增加O2的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡常數(shù)K>2000

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物X（僅含三種短周期元素）是一種絡(luò)合氫化物的儲氫材料，在400℃下分解，放出氫氣。X中某種元素的單質(zhì)常用來制造信號彈和煙火，某研究小組為了探究A的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成了如下實驗。（金屬互化物--全部由金屬元素組成的化合物）

（1）寫出單質(zhì)D對應(yīng)的陽離子結(jié)構(gòu)示意圖：_____。

（2）X在400℃下分解的化學(xué)方程式：_____。

（3）寫出單質(zhì)B與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

（4）化合物H___(填“可能”或“不可能”)與水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，判斷理由_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A為常見的金屬單質(zhì)，現(xiàn)有如下圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，

試回答：(1)寫出B的化學(xué)式________D的化學(xué)式_________，G俗稱___________

(2)寫出④的化學(xué)方程式_________________________________________

(3)寫出⑥的離子方程式__________________寫出⑦的離子方程式_________________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】SO2 是中學(xué)化學(xué)中的常見氣體，也是大氣污染物的主要組成成分�；卮鹣铝袉栴}：

⑴甲組同學(xué)利用下列裝置制備并收集干燥的 SO2：

裝置Ⅰ中盛裝亞硫酸鈉的儀器名稱是_______，裝置 II 的作用是對 SO2 氣體進行干燥，該裝置中所盛 試劑名稱為_________，裝置 III 為集氣裝置，應(yīng)選取填入 III 中的集氣裝置為___________（選填字母代號）。

⑵乙組同學(xué)利用下列裝置制備 SO2 并探究其性質(zhì)：

①該組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→_________。裝置C中飽和NaHSO3溶液的作用是________。

②能證明SO2具有還原性的現(xiàn)象是___________，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

③裝置B的作用吸收SO2尾氣，該裝置中盛裝的試劑是_______________。

⑶設(shè)計實驗證明H2SO3為弱電解質(zhì)：________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是( )

A.B.

C.D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵、鎳及其化合物在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用。從某礦渣[成分為NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工藝流程如下：

已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列問題：

(1)“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，還含有___________(寫化學(xué)式)。

(2)礦渣中部分FeO焙燒時與H2SO4反應(yīng)生成Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_______________。

(3)向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(濃度為1．0×10-3mol·L-1)，當(dāng)溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1時，除鈣率為______________[Ksp(CaF2)=4．0×10-11]。

(4)溶劑萃取可用于對溶液中的金屬離子進行富集與分離：。萃取劑與溶液的體積比(V0／VA)對溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影響如圖所示，V0／VA的最佳取值為______。在___________(填“強堿性”“強酸性”或“中性”)介質(zhì)中“反萃取”能使有機相再生而循環(huán)利用。

(5)以Fe、Ni為電極制取Na2FeO4的原理如圖所示。通電后，在鐵電極附近生成紫紅色的FeO42-，若pH過高，鐵電極區(qū)會產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。

①電解時陽極的電極反應(yīng)式為________________，離子交換膜(b))為______(填“陰”或“陽”)離子交換膜。

②向鐵電極區(qū)出現(xiàn)的紅褐色物質(zhì)中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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