【題目】欲配制100mL1.0 mol/L Na2SO4溶液，正確的方法是( )

①將14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②將32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100 mL

③將20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀釋至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

【答案】B

【解析】

①14.2gNa2SO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，但溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計(jì)算出物質(zhì)的量濃度，故①錯(cuò)誤；

②32.2gNa2SO410H2O物質(zhì)的量為=0.1mol，硫酸鈉的物質(zhì)的量等于硫酸鈉晶體的物質(zhì)的量，硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度c==1.0molL-1，故②正確；

③根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)硫酸鈉的物質(zhì)的量不變，則20ml×5mol/L=100ml×c(硫酸鈉)，則c(硫酸鈉)=1.0mol/L，故③正確；

②③正確，故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把13g Zn放入足量的鹽酸中，Zn完全反應(yīng)。計(jì)算:

(1)13g Zn的物質(zhì)的量___________

(2)參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量___________

(3)生成H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋的是

A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法

B.在一定條件下，氫氣與碘蒸汽反應(yīng)達(dá)平衡后，加壓，混合氣體顏色變深

C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣

D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)課外活動(dòng)小組擬用鉛蓄電池進(jìn)行電絮凝凈水的實(shí)驗(yàn)探究，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下。下列敘述正確的是

A.Y的電極反應(yīng)為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4

B.電解池內(nèi)僅發(fā)生反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

C.若電解池陰極上有0.5mol H2生成，則鉛蓄電池中消耗H2SO4為98g

D.用電絮凝法凈化過的水，pH顯著升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請(qǐng)找出下列圖示中正確的實(shí)驗(yàn)操作（ ）

A. 除去CO的CO2B. 萃取時(shí)振蕩混合液

C. 稀釋濃硫酸D. 向試管中滴加液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化學(xué)課外小組用海帶為原料制取少量碘單質(zhì)，他們將海帶灼燒成灰，用水浸泡一段時(shí)間(讓碘化物充分溶解在水中)，得到海帶灰懸濁液，然后按以下實(shí)驗(yàn)流程提取單質(zhì)碘：

(1)指出提取碘的過程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作名稱：①________，③________；

(2)操作③中所用的有機(jī)試劑可以是________；

A．乙醇 B．四氯化碳 C．乙酸 D．汽油

(3)已知操作步驟②中得到的“含碘水溶液中有Cl-離子存在，寫出該步驟的離子反應(yīng)：___________________________________________；

(4)從含碘的有機(jī)溶液中提取碘和回收有機(jī)溶液，還需要經(jīng)過蒸餾，觀察如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，指出儀器N的名稱是：________________________，裝置中有典型兩處錯(cuò)誤，加以改正：①________________________，②_______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)用語的理解正確的是（ ）

A.鍵線式H-C1-O可以表示次氯酸分子的結(jié)構(gòu)

B.電子式可以表示氫氧根離子，也可以表示羥基

C.結(jié)構(gòu)示意圖可以可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

D.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】采用如下裝置(夾持和加熱儀器已略去)電解飽和食鹽水，并檢驗(yàn)氯氣的氧化性，同時(shí)用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

（1）寫出電解飽和食鹽水的離子方程式_________________________________。

（2）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)?/span>A連_______；B連_______ (填寫導(dǎo)管口字母)。

（3）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是下列試劑中的___________。

a.酸性高錳酸鉀溶液 b.淀粉碘化鉀溶液 c.亞硫酸鈉溶液 d.氯化亞鐵溶液

（4）丙裝置的c瓶中盛放的試劑為___________，作用是______________________。

（5）為測(cè)定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量，設(shè)計(jì)了如下甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：

精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為a g，放入CuO后，精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和CuO的總質(zhì)量為b g（假設(shè)CuO充分反應(yīng)），實(shí)驗(yàn)完畢后：

甲方案：通過精確測(cè)量硬質(zhì)玻璃管和Cu粉的總質(zhì)量為c g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

乙方案：通過精確測(cè)定U型管b反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，得到生成水的質(zhì)量d g，進(jìn)而確定Cu的相對(duì)原子質(zhì)量。

①請(qǐng)你分析并回答：___________方案所測(cè)結(jié)果更準(zhǔn)確。若按合理方案測(cè)定的數(shù)據(jù)計(jì)算，Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為________________。

②不合理的方案會(huì)造成測(cè)定結(jié)果___________（填“偏低、偏高或無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲酸香葉酯是一種食品香料，可以由香葉醇與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)制得。

下列說法中正確的是( )

A.香葉醇的分子式為C11H18O

B.香葉醇、甲酸香葉酯均可與鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成H2

C.1 mol甲酸香葉酯可以與2 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.甲酸香葉酯可使溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液褪色，褪色原理相同

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