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5．下列化合物在核磁共振氫譜中能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1的有（　　）
A．乙酸甲酯B．對苯二酚C．2-甲基丙烷D．對苯二甲酸

分析 核磁共振氫譜中能出現兩組峰，說明物質含有2種H原子，其峰面積之比為2：1，則兩種H原子數目之比為2：1．
注意等效氫判斷：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對稱位置上的氫原子等效．

解答 解：A．乙酸甲酯（CH3COOCH3）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為1：1，故A錯誤；
B．對苯二酚（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故B正確；
C.2-甲基丙烷中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為9：1，故C錯誤；
D．對苯二甲酸（）中含有2種氫原子，核磁共振氫譜能出現兩組峰，且其峰面積之比為2：1，故D正確．
故選：BD．

點評 本題考查有機物的結構，涉及核磁共振氫譜，關鍵是判斷分子中H原子種類，注意等效氫判斷方法，比較基礎．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列離子方程式正確的是（　　）
A．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
B．PbS與CuSO4溶液反應PbS+Cu2+═CuS+Pb2+
C．Mg（HCO3）2與過量澄清石灰水反應 Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
D．銅銀合金在稀硫酸溶液中構成原電池，正極反應式 2H+2e═H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

16．苯酚是一種重要的化工原料．以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下：
已知：
（1）C中含氧官能團的名稱為醛基、酚羥基；
（2）反應I的反應類型是加成反應；
（3）反應Ⅱ的化學方程式為；
（4）化合物B的名稱是乙醛，E的結構簡式為；
（5）寫出滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式任意2種（任寫兩種）．
①苯環(huán)上有三個取代基且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種．
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應．
③紅外光譜顯示有

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．油酸甘油酯（相對分子質量884）在體內代謝時可發(fā)生如下反應：
C57H104O6（s）+80O2（g）=57CO2（g）+52H2O（l）
已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的燃燒熱△H為（　�。�
A．3.8×104kJ•mol-1B．-3.8×104kJ•mol-1
C．3.4×104kJ•mol-1D．-3.4×104kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．短周期元素X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數為偶數，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：
（1）M元素位于周期表中的第三周期、VIA族．
（2）Z元素是Si，其在自然界中常見的二元化合物是SiO2．
（3）X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為C+2S$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CS2，產物分子為直線形，其化學鍵屬極性共價鍵（填“極性”或“非極性”）．
（4）四種元素中的Mg可用于航空航天合金材料的制備，其單質與稀鹽酸反應的化學方程式為Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

10．海水曬鹽的鹵水中還有氯化鎂，以鹵水為原料生產鎂的一中工藝流程如圖所示．

回答下列問題：
（1）脫硫槽、攪拌槽均用于脫除鹵水中的SO42-（填離子符號），M的主要成分是BaSO4（填化學式）．
（2）除溴塔中主要的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
（3）沸騰爐①和②的主要作用是脫除氯化鎂晶體中的部分水．沸騰爐③通入熱氯化氫的主要目的是防止氯化鎂晶體進一步脫水過程中發(fā)生水解．
（4）電解槽中陰極的電極反應方程式為Mg2++2e-═Mg．
（5）電解槽中陽極產物為氯氣，該產物可直接用于本工藝流程中的除溴塔（除溴工段）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工藝流程如下：

（1）步驟②發(fā)生反應的離子方程式為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．氯氣氧化后得含溴的海水為何不直接用進行分離得到液溴，而要經過“空氣吹出、S02吸收、氯化”的原因是氯化后的海水雖然含有溴單質，但濃度低，如果直接蒸餾原料，產品成本高，空氣吹出，SO2吸收、氧化的過程實際上是一個Br2的濃縮過程．
（2）步驟④發(fā)生反應的離子方程式為Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（3）步驟⑥的名稱是蒸餾．
（4）從含溴水中吹出的溴也可用純堿吸收，純堿吸收溴的主要反應是：3Na2CO3+3Br2═NaBrO3+5NaBr+3CO2；吸收1mol Br2 時，轉移的電子數為$\frac{5}{3}$mol．純堿吸收后再用硫酸酸化，單質溴又從溶液中析出．
（5）化學上將SCN-、OCN-、CN-等離子稱為“類鹵離子”．現將KSCN溶液滴加到酸性Fe3+溶液中，溶液立即變成血紅色；通入SO2后，血紅色消失．血紅色消失過程中發(fā)生反應的離子方程式為2Fe（SCN）3+SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+或2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．MnO2是一種重要的無機功能材料，工業(yè)上從錳結核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

部分難溶的電解質溶度積常數（Ksp）如下表：
化合物Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
Ksp近似值10-1710-1710-39
已知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2
（1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時，用去1mol•L-1的NaClO3溶液200ml，該反應離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（2）已知溶液B的溶質之一可循環(huán)用于上述生產，此物質的名稱是氯酸鈉．
（3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過程產生MnOOH，該電池正極的電極反應式是MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-．如果維持電流強度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅0.5g．（已知F=96500C/mol）
（4）向廢舊鋅錳電池內的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無CO2產生為止，寫出MnOOH參與反應的離子方程式2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產生黑色沉淀，設計實驗證明黑色沉淀成分為MnO2取少量黑色固體放入試管中，加入少量濃鹽酸并加熱，產生黃綠色氣體，說明黑色固
體為MnO2．
（5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO4•7H2O的過程中，需除去鋅皮中的少量雜質鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2，鐵溶解變?yōu)镕e3+，加堿調節(jié)pH為2.7時，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10-5mol•L-1時，即可認為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調節(jié)pH為6時，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1mol•L-1）．若上述過程不加H2O2，其后果和原因是Zn（OH）2、Fe（OH）2的Ksp相近，Zn2+和Fe2+分離不開．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關說法正確的是（　�。�
A．pH=5的NH4Cl溶液或醋酸溶液中，由水電離出的 c（H+）均為10-9mol•L-1
B．常溫下，將pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后，pH＞7
C．在c（H+）：c（OH-）=1：l012的溶液中，Na+、I-、NO3-、SO42-能大量共存
D．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol•L-1 NaHSO4溶液等體積混合，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（SO42-）+c（HCO3-）+c（OH-）

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