Question

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

• A． 在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺
• B． PbS與CuSO₄溶液反應(yīng)PbS+Cu²⁺═CuS+Pb²⁺
• C． Mg（HCO3）2與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng) Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═MgCO₃↓+CaCO₃↓+2H₂O
• D． 銅銀合金在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，正極反應(yīng)式 2H+2e═H₂↑

Answer 1

分析 A．硫化氫顯酸性，并且硫有還原性，三價(jià)鐵具有氧化性，兩者反應(yīng)生成硫單質(zhì)和亞鐵離子，該離子方程式電荷、原子守恒；
B．難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化是溶解度大的物質(zhì)向溶解度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，沉淀溶解平衡的轉(zhuǎn)化需用可逆符號(hào)；
C． Mg（HCO₃）₂與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)，生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀；
D．銅銀合金在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，氧氣在正極上放電，以吸氧腐蝕為主，負(fù)極銅失去電子．

解答 解：A．在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故A正確；
B．沉淀向溶解度更小的方向轉(zhuǎn)化，PbS與CuSO₄溶液反應(yīng)PbS+Cu²⁺?CuS+Pb²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鎂的溶解度小于碳酸鎂，所以Mg（HCO₃）₂與過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)生成氫氧化鎂和碳酸鈣沉淀，離子反應(yīng)為：Mg²⁺+2HCO₃^-+Ca²⁺+4OH^-═Mg（OH）₂↓+CaCO₃↓+CO₃^2-++2H₂O，故C錯(cuò)誤；
D．銅銀合金在稀硫酸溶液中構(gòu)成原電池，氧氣在正極上放電，電極反應(yīng)為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等，該題還需注意反應(yīng)的原理．