11．把Na2SO4放入足量水中，經(jīng)充分?jǐn)嚢韬�，將所得溶液用石墨電極進(jìn)行電解，陽極生成的物質(zhì)是（　�。�
A．H2B．AgC．O2D．Cl2

分析 將Na2SO4放入足量水中，相對(duì)于電解水，電解時(shí)陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：將Na2SO4放入足量水中，相對(duì)于電解水，電解時(shí)陽極生成氧氣，陰極生成氫氣，
電極方程式為：陽極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：4H++4e-=2H2↑，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，注意陰陽兩級(jí)的放電順序，題目比較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有pH相等且體積相等的H2SO4、HCl和CH3COOH三種溶液．請(qǐng)問；
（1）將它們分別與等濃度的NaOH溶液恰好中和，消耗NaOH溶液體積分別為V1、V2、V3，問V1、V2、V3大小順序?yàn)椋篤3＞V2=V1
（2）將它們同等倍數(shù)稀釋后，則CH3COOH溶液pH最�。�
（3）三種溶液物質(zhì)的量濃度大小順序?yàn)閏（CH3COOH）＞c（HCl）＞c（H2SO4）（用c（分子式）表示濃度 ）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．根據(jù)實(shí)驗(yàn)室測(cè)定硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)，填寫下列空白．
（1）實(shí)驗(yàn)除了需要電子天平、研缽、藥匙、酒精燈、干燥器、玻璃棒、坩堝、三腳架外，還需要的儀器是泥三角、坩堝鉗
（2）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：
加熱前的質(zhì)量加熱后的質(zhì)量
W1（容器）W2（容器+晶體）W3（容器+無水硫酸銅）
第一次15.688g17.668g16.962g
第二次15.688g17.744g17.002g
請(qǐng)寫出結(jié)晶水x=4.97．（保留2位小數(shù)）
實(shí)驗(yàn)誤差=-0.6%．（保留2位小數(shù)）
提示：實(shí)驗(yàn)誤差=（實(shí)驗(yàn)值-理論值）/理論值）×100%
從下列選項(xiàng)中選出該學(xué)生產(chǎn)生誤差的原因可能是（填寫字母）BC．
A．加熱前稱量時(shí)容器未完全干燥
B．晶體表面已經(jīng)少量失水
C．加熱后容器未放入干燥器中冷卻
D．加熱過程中晶體有少量濺失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．在一定條件下，反應(yīng)2A+B?C達(dá)到平衡．
（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是固或液態(tài)；
（3）若A、B、C均為氣態(tài)，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)．經(jīng)6s后，此容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的0.6倍，則用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol•L-1•s-1，B的轉(zhuǎn)化率為60%，6s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為3.6mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有機(jī)物A和B無論以何種比例混合，其組成的混合物中所含原子的核外電子總數(shù)均不變，若A是分子中含8個(gè)氫原子的烴，B是分子中含3個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，試回答下列問題：
（1）．若相對(duì)分子質(zhì)量之差為2，試寫出兩組符合上述條件的A、B的組合的分子式．
①AC4H8BC3H6O；②AC5H8BC3H4O2
（2）．若相對(duì)分子質(zhì)量相等，試寫出一組符合題干條件的A、B的組合的分子式．
AC7H8BC3H8O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）到達(dá)平衡時(shí)X的反應(yīng)速率v（X）=0.025mol．L-1．min-1．
（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為X+3Y?2Z．
（3）3min末，Z的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，此時(shí)Y的轉(zhuǎn)化率是30%．
（4）下列可以判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是②④
①混合氣體的密度不隨時(shí)間的改變而改變；
②容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化；
③單位時(shí)間生成2mol的X同時(shí)生成1mol的Z；
④Z的濃度不再變化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)代可貯存太陽能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Q的能量高于NBDB．NBD和Q均屬于不飽和烴
C．Q的一氯代物只有3種D．NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．欲配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，正確的方法是（　�。�
A．將16.0g CuSO4溶于100mL水中
B．將25.0g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
C．將20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀釋至100mL
D．在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．已知鐵的相對(duì)原子質(zhì)量是56，則1個(gè)鐵原子的質(zhì)量是$\frac{56}{6.02×1{0}^{23}}$g（列出式子即可）．與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣（NH3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

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