Question

19．在一定條件下，反應(yīng)2A+B?C達(dá)到平衡．
（1）若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
（2）若增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，則B是固或液態(tài)；
（3）若A、B、C均為氣態(tài)，將6mol A、3mol B充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)．經(jīng)6s后，此容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始的0.6倍，則用A表示的反應(yīng)速率為1.2mol•L^-1•s^-1，B的轉(zhuǎn)化率為60%，6s末時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為3.6mol/L．

Answer 1

分析 （1）升溫平衡向吸熱的分析移動(dòng)；
（2）增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，說明B的濃度沒有變化，B不是氣體；
（3）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合方程式利用三段式法計(jì)算相關(guān)物理量，反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$，轉(zhuǎn)化率=$\frac{消耗量}{起始量}$×100%．

解答 解：（1）升溫平衡正向移動(dòng)，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：放；
（2）增加或減少B時(shí)，平衡不移動(dòng)，說明B的濃度沒有變化，B不是氣體是固體或液態(tài)，故答案為：固或液；
（3）平衡時(shí)轉(zhuǎn)化的B的物質(zhì)的量為n，則
            2A（g）+B（g）?C（g）
起始（mol）：6mol   3mol    0
轉(zhuǎn)化（mol）：2n     n       n
平衡（mol）：（6-2n）  （3-n）     n
反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量為（6mol-2n）+（3mol-n）+n=9mol-2n
壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，
則$\frac{9mol-2mol}{9mol}$=0.6，n=1.8mol，則 
c（A）=$\frac{\frac{3.6mol}{0.5L}}{6s}$=1.2mol•L^-1•s^-1，
B的轉(zhuǎn)化率為$\frac{1.8mol}{3mol}$×100%=60%，
平衡時(shí)C的濃度為$\frac{1.8mol}{0.5L}$=3.6mol/L，故答案為：1.2mol•L^-1•s^-1；60%；3.6mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng)以及計(jì)算，題目難度中等，注意反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率概念的計(jì)算應(yīng)用，題目較簡單．