12．反應(yīng)4A （s）+3B （g）?2C （g）+D （g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此下列說法不正確的是（　�。�
A．在2 min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3 mol/（L•min）
B．在2 min內(nèi)用A表示反應(yīng)速率是0.4 mol/（L•min）
C．在2 min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2 mol/（L•min）
D．當(dāng)V正（B）=3V逆（D）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

分析 化學(xué)反應(yīng)速率表示單位時(shí)間內(nèi)濃度的變化量，固體或純液體的濃度一般視為常數(shù)，一般也不用固體或純液體來表示反應(yīng)速，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比；化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率，達(dá)到平衡后正逆反應(yīng)速率相同．

解答 解：A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L•min），故A正確；
B．A是固體，濃度不變，所以不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；
C．速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（C）=2/3 v（B）=2/3×0.3mol/（L•min）=0.2mol/（L•min），故C正確；
D．在任何時(shí)刻都存在V正（B）=3V正（D），若V正（B）=3V逆（D），則V正（D）=V逆（D），反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)速率的有關(guān)計(jì)算，題目難度中等．要注意反應(yīng)速率之比為正反應(yīng)速率之比，當(dāng)正逆反應(yīng)速率相同時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用數(shù)字序號(hào)填空：
有①NH2CH2COOH   ②CH2OH（CHOH）4CHO  ③（C6H10O5）n（纖維素）   ④HCOOC2H5        ⑤苯酚       ⑥HCHO等物質(zhì)，其中：
（1）難溶于水的是③④，易溶于水的是①②⑥，常溫下在水中溶解度不大，70℃時(shí)可與水任意比例互溶的是⑤，檢驗(yàn)它通常用氯化鐵溶液
（2）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是②④⑥．
（3）能發(fā)生酯化反應(yīng)的是①②③．
（4）能跟氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的是②⑤⑥，能水解的是③④．
（5）能跟鹽酸反應(yīng)的是①④，能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是①④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列化合物中，既含有離子鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的是（　�。�
A．H2O2B．NaOHC．Na2O2D．NH4Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．三氧化二錳（Mn2O3）在現(xiàn)代工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在鋰離子電池的制備中有重要的作用．用軟錳礦（主要成分為MnO2）和硫錳礦（主要成分為MnS）制備高純度Mn2O3的工藝流程如圖所示．

（1）反應(yīng)①中會(huì)生成一種非金屬單質(zhì)，則該非金屬單質(zhì)是S，該反應(yīng)的還原劑是MnS．（填化學(xué)式）
（2）操作X為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌烘干．在洗滌操作中，常用酒精洗滌MnSO4•H2O晶體，主要目的是MnSO4•H2O在酒精中溶解度小，可減小MnSO4•H2O的損失；
（3）Mn2O3與MnO2類似，加熱時(shí)也能與濃鹽酸反應(yīng)放出Cl2，該反應(yīng)的離子方程式為Mn2O3+6H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn2++Cl2↑+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數(shù)依次增大的五種元素，基態(tài)X原子的s電子數(shù)比p電子數(shù)多3個(gè)，
Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，
請回答下列問題：
（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；RCl2 的立體構(gòu)型為V；
（2）H2Z、H2R的沸點(diǎn)分別為100℃、-60.4℃，試解釋其原因H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵；
（3）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋K1＞K2的原因SO32-與H+間的結(jié)合能力強(qiáng)于HSO3-與H+間的結(jié)合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應(yīng)K值大；
（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：
①該化合物的化學(xué)式為Cu2O；
②若晶胞參數(shù)為apm．列式計(jì)算該晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（2）選出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（把序號(hào)填寫在橫線上）：①②③④．
①鎂條劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的光芒；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w．
（3）寫出下列操作或物質(zhì)的作用：鎂條引燃劑；氯酸鉀助燃劑；蒸發(fā)皿盛沙為防止濺落物炸裂蒸發(fā)皿．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期，B元素含有3個(gè)能級(jí)，且每個(gè)能級(jí)所含的電子數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對電子．請回答下列問題：
（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的第一電離能由低到高的順序C＜O＜N；
（2）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)，向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，反應(yīng)現(xiàn)象為先生成藍(lán)色沉淀，當(dāng)氨氣過量時(shí)，沉淀溶解得到深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O+2OH-；
（3）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{96}{ρ{N}_{A}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對應(yīng)符號(hào)，表述正確的是（　　）
A．一氯甲烷的結(jié)構(gòu)式CH3C1B．苯的分子式
C．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式C6H12O6D．丙烷分子的球棍模型

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如表為元素周期表的一部分按要求完成各小題．
周期  族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2⑥⑦⑧
3①③⑤⑨⑩
4②④
（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素Ar（填化學(xué)式，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是F，金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K+2H2O=2KOH+H2↑
（2）①③⑤三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH
（3）元素⑤的最高價(jià)氧化物為兩性氧化物（填酸性、堿性或兩性氧化物），該最高價(jià)氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；向該元素和⑨號(hào)元素組成的化合物溶液中，緩緩滴加氫氧化鈉溶液至過量，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．

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同步練習(xí)冊答案