7．下列屬于氧化物的是（　�。�
A．O2B．SO2C．KClD．KOH

分析 由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物屬于氧化物，據(jù)此解題．

解答 解：A．氧氣只含一種元素，故A錯(cuò)誤；
B．SO2由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物，故B正確；
C．KCl不含氧元素，故C錯(cuò)誤；
D．KOH由3種元素組成，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類(lèi)，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的組成和分類(lèi)依據(jù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖所示的四個(gè)容器中分別盛有不同的溶液，除a、b外，其余電極均為石墨電極．甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，其兩個(gè)電極的電極材料分別為PbO2和Pb．閉合K，發(fā)現(xiàn)g電極附近的溶液先變紅，20min后，將K斷開(kāi)，此時(shí)c、d兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：

（1）a電極的電極材料是PbO2（填“PbO2”或“Pb”）．
（2）丙裝置中發(fā)生電解的總反應(yīng)方程式為2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
（3）電解20min時(shí)，停止電解，此時(shí)要使乙中溶液恢復(fù)到原來(lái)的狀態(tài)，需要加入的物質(zhì)是Cu（OH）2，其物質(zhì)的量是0.01mol
（4）20min后將乙裝置與其他裝置斷開(kāi)，然后在c、d兩極間連接上靈敏電流計(jì)，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)c電極為負(fù)極，d電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O．
（5）電解后，丁裝置中兩電極共收集到0.35mol氣體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有①有無(wú)色無(wú)味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì)，也會(huì)產(chǎn)生類(lèi)似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是C（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂 D．銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．工業(yè)煉鐵利用焦炭與鐵礦石在高溫下發(fā)生如下的反應(yīng)：2CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+2CO2，其中被氧化的元素是C，被還原的元素是Fe，氧化劑是Fe2O3，還原劑是CO，氧化產(chǎn)物是CO2，還原產(chǎn)物Fe．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境．利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4．
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是2OH-+SO2=SO32-+H2O．
（3）吸收液吸收SO2的過(guò)程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋HSO3-存在HSO3-?H++SO32-和HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，HSO3-的電離程度大于水解程度．
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，下列溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（選填字母）ab．
a．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
b．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）=c（OH-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生．再生示意圖如下：

①HSO3-在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
②當(dāng)陰極室中溶液pH升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用．簡(jiǎn)述再生原理氫離子在陰極得電子生成氫氣，溶液中OH-濃度增大，溶液中氫離子濃度降低，促使HSO3-電離生成SO32-，且鈉離子進(jìn)入陰極室，吸收液就可以再生．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某�；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如圖 I～I(xiàn)V所示．


（1）只根據(jù)圖 I、II所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ㄌ钛b置序號(hào)）Ⅱ．
（2）圖 III、IV所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O；與實(shí)驗(yàn) III 相比，實(shí)驗(yàn) IV的優(yōu)點(diǎn)是（填選項(xiàng)序號(hào)）D．
A．  III比 IV復(fù)雜               B．  IV比 III安全
C．  IV比 III操作簡(jiǎn)便          D．  IV可以做到用一套裝置同時(shí)進(jìn)行兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)，而 III不行
（3）若用實(shí)驗(yàn)V驗(yàn)證酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是（填化學(xué)式）NaHCO3．
（4）將碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水混合并充分反應(yīng)．
①當(dāng)石灰水過(guò)量時(shí)，其離子方程式為HCO3+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O；②碳酸氫鈉與氫氧化鈣的物質(zhì)的量之比是2：1時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．已知：相同的兩種元素組成的四種微粒A、B、C、D的質(zhì)子數(shù)依次增多，A、B、C、D的電子數(shù)如表（A、B、C、D有兩組可能），且D中的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，D1可作醫(yī)用消毒液． 其中B1的沸點(diǎn)比B2高．
①A1B1C1D1
電子數(shù)10101018
②A2B2C2D2
電子數(shù)10101018
試回答下列問(wèn)題：
（1）如表兩組八種微粒的組成元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素在元素周期表的位置是第二周期第VI族；
（2）液態(tài)的B2與Na反應(yīng)類(lèi)似于B1與Na反應(yīng)，寫(xiě)出液態(tài)的B2與Na反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+2NH3（l）=2NaNH2+H2↑．
（3）①亞氯酸鈉（NaClO2）主要可用于棉紡、造紙業(yè)做漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，制備亞氯酸鈉，可以將ClO2氣體通入D1和NaOH的混合液中，請(qǐng)寫(xiě)出制備化學(xué)反應(yīng)方程式2ClO2+2NaOH+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，其中D1的作用是還原劑．
②利用①中原理制備出NaClO2•3H2O晶體的試樣，可以用“間接碘量法”測(cè)定試樣（不含能與Iˉ發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì)）的純度，過(guò)程如圖（已知：I2+2S2O32ˉ═S4O62ˉ+2Iˉ）：

步驟一的離子方程式為ClO2-+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O；步驟二的指示劑是淀粉；步驟三中出現(xiàn)溶液由藍(lán)色變無(wú)色，且半分鐘不變色現(xiàn)象時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn)；計(jì)算該試樣中NaClO2•3H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為90.3%．（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列溶液中H+濃度為0.1mol•L-1的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1的CH3COOHB．0.1 mol•L-1的NaHSO4
C．0.1 mol•L-1的NaHCO3D．0.05 mol•L-1的H2SO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．SO2是大氣主要污染物之一，為探究SO2氣體的還原性，某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)利用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（2）裝置C的作用是吸收未反應(yīng)的二氧化硫，防止污染空氣．
（3）在上述裝置中通人過(guò)量的SO2，為了驗(yàn)證A中S02與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，取A中的溶液少量，分成兩份，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：
方案①：向第一份溶液中加入少量酸性K MnO4溶液，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去；
方案②：向第二份溶液中加入少量KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)不變紅，再加入少量新制的氯水，溶液變紅．上述方案中不合理的是方案①，原因是過(guò)量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色．
（4）能表明I的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是B中藍(lán)色褪色．
（5）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)M測(cè)定硫酸工業(yè)生產(chǎn)排放的尾氣中S02的體積分?jǐn)?shù)（假設(shè)其他氣體均難溶于水且不反應(yīng)），選用了如圖2所示的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置．
①若混合氣體的流向按從左向右時(shí)，右圖裝置組裝連接的順序合理的是：混合氣體→c→d→b→a→e（填寫(xiě)a、b等儀器
接口字母）．
②你認(rèn)為下列試劑中，可以用來(lái)代替試管中碘的淀粉溶液的是A、C（填標(biāo)號(hào)）．
A．酸性KMn0 4溶液    B．NaOH溶液    C．溴水    D．氨水
③若碘溶液的濃度為0.05mol•L-l、體積為30mL，與SO2氣體恰好完全反應(yīng)時(shí)，量筒內(nèi)水的體積為386.4mL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．則S02的體積分?jǐn)?shù)為8%．

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