分析 氯化鐵水解呈酸性,可使碳酸鈣溶解生成二氧化碳氣體,溶液中水解平衡正向進行生成;飽和氯化鐵溶液中存在Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,若生成氣體和紅褐色沉淀,平衡正向進行,且加入的物質和酸反應放出氫氣,以此解答;
解答 解:氯化鐵水解呈酸性,Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,可使碳酸鈣溶解,反應的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,反應消耗H+,使c(H+)減小,引起水解平衡向右移動,導致Fe(OH)3增多,溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀;在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質,也會發(fā)生類似上述現象的反應,平衡正向進行,且加入的物質和酸反應放出氫氣,選項中AB是非金屬單質不能和酸反應,銅是金屬不能和稀酸反應,鎂和溶液中稀酸反應生成氫氣,促進平衡正向進行,生成氫氧化鐵紅褐色沉淀;
故答案為:①有無色無味氣體生成; ②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O; C.
點評 本題考查了鹽類的水解應影響水解平衡移動的因素,明確鹽類水解規(guī)律及化學平衡移動影響因素是解題關鍵,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1 mol乙炔分子所含的共用電子對總數為5NA | |
B. | 1 mol甲基(-CH3 )所含的電子總數為9NA | |
C. | 0.5 mol 1,3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵總數為NA | |
D. | 標準狀況下,22.4L己烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為7NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3•H2O | |
B. | 在鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3)上通過施加適量CaSO4可降低土壤的堿性:CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 | |
C. | 在燃煤時加入適量石灰石粉末,可減少SO2的排放:CaCO3+SO2═CaSO3+CO2 | |
D. | 用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘:2H++2I-+H2O2═I2+2H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
選項 | 污染物 | 處理措施 | 方法類別 |
A | 堿性的廢水 | 用CO2中和 | 化學法 |
B | Cu2+等重金屬離子 | 加硫酸鹽沉降 | 化學法 |
C | 含復雜有機物的廢水 | 通過微生物代謝 | 物理法 |
D | 廢酸 | 加生石灰中和 | 化學法 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
步驟 | 操作 | 現象 |
(1) | 用紫色石蕊試液檢驗 | 溶液變紅 |
(2) | 向溶液中滴加BaCl2和稀HCl | 有白色沉淀生成 |
(3) | 將(2)中所得混合物過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 | 有白色沉淀生成 |
A. | 肯定含有的離子是②③⑥ | B. | 肯定沒有的離子是④⑤ | ||
C. | 可能含有的離子是①③ | D. | 可能含有的離子是① |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 當△H為“-”時,表示該反應為吸熱反應 | |
B. | 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 | |
C. | 化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關,而與反應的途徑無關 | |
D. | 由熱化學方程式H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-270 kJ/mol可知2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鎂和銀 | B. | 鐵和鋅 | C. | 鋁和鐵 | D. | 鎂和鐵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 由水電離產生的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:K+、Na+、Fe2+、NO3- | |
B. | 在c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中:K+、Fe3+、HCO3-、AlO2- | |
C. | 常溫下,$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$=1×10-12的溶液:K+、AlO2-、SO42-、Cl- | |
D. | pH=13的溶液中:NH4+、Na+、CO32-、SO42- |
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