精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
18．氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有①有無色無味氣體生成；②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；用離子方程式表示產生上述現象的原因．在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會產生類似上述現象，這種單質是C（填字母）
A．碳B．硫 C．鎂 D．銅．

分析 氯化鐵水解呈酸性，可使碳酸鈣溶解生成二氧化碳氣體，溶液中水解平衡正向進行生成；飽和氯化鐵溶液中存在Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，若生成氣體和紅褐色沉淀，平衡正向進行，且加入的物質和酸反應放出氫氣，以此解答；

解答 解：氯化鐵水解呈酸性，Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，可使碳酸鈣溶解，反應的方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，反應消耗H+，使c（H+）減小，引起水解平衡向右移動，導致Fe（OH）3增多，溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質，也會發(fā)生類似上述現象的反應，平衡正向進行，且加入的物質和酸反應放出氫氣，選項中AB是非金屬單質不能和酸反應，銅是金屬不能和稀酸反應，鎂和溶液中稀酸反應生成氫氣，促進平衡正向進行，生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
故答案為：①有無色無味氣體生成； ②溶液顏色變深或溶液為紅褐色或久置有紅褐色沉淀；Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O； C．

點評 本題考查了鹽類的水解應影響水解平衡移動的因素，明確鹽類水解規(guī)律及化學平衡移動影響因素是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（　�。�
A．1 mol乙炔分子所含的共用電子對總數為5NA
B．1 mol甲基（-CH3 ）所含的電子總數為9NA
C．0.5 mol 1，3-丁二烯分子中含有碳碳雙鍵總數為NA
D．標準狀況下，22.4L己烷完全燃燒所生成的氣態(tài)產物的分子數為7NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列解釋事實的化學方程式或離子方程式中錯誤的是（　�。�
A．在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液：NH4++Fe3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3•H2O
B．在鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）上通過施加適量CaSO4可降低土壤的堿性：CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4
C．在燃煤時加入適量石灰石粉末，可減少SO2的排放：CaCO3+SO2═CaSO3+CO2
D．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2H++2I-+H2O2═I2+2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某廢水中可能含有下列離子：Fe3+、Al3+、Fe2+、Cu2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-，現進行如下實驗探究：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，無明顯變化．
Ⅱ．另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ⅳ．向Ⅱ所得的溶液中加入過量濃氨水，僅有紅褐色沉淀生成，過濾，在所得溶液中加入鹽酸至酸性時，再加入氫氧化鈉溶液，有藍色沉淀生成．
請回答下列問題：
（1）該廢水一定含有的離子是Fe2+、Cu2+、NO3-、SO42-，可能含有的離子是Cl-；
（2）實驗Ⅱ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）過濾除去Ⅳ中的藍色沉淀，調整濾液的pH為10.7左右時，加入鋁粉，產生氨氣和氮氣的體積比為1：4，其離子方程式為：Al+NO3-+OH-→AlO2-+NH3+N2+H2O（未配平），還原產物是NH3和NO；
（4）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理，下列處理措施和方法中正確的是AD．
 選項 污染物 處理措施 方法類別
 A 堿性的廢水 用CO2中和 化學法
 B Cu2+等重金屬離子 加硫酸鹽沉降 化學法
 C 含復雜有機物的廢水 通過微生物代謝 物理法
 D 廢酸 加生石灰中和 化學法

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如表．下列結論正確的是（　�。�
步驟操作現象
（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅
（2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
（3）將（2）中所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
A．肯定含有的離子是②③⑥B．肯定沒有的離子是④⑤
C．可能含有的離子是①③D．可能含有的離子是①

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列關于反應熱的說法正確的是（　　）
A．當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
B．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
C．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
D．由熱化學方程式H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270 kJ/mol可知2 L氟化氫氣體分解成1 L的氫氣和1 L的氟氣吸收270 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．兩種金屬的混合物共15g，跟足量的鹽酸反應時，恰好得到11.2L氫氣（標況）．下列各組金屬不可能構成上述條件的混合物的是（　　）
A．鎂和銀B．鐵和鋅C．鋁和鐵D．鎂和鐵

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列屬于氧化物的是（　�。�
A．O2B．SO2C．KClD．KOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，以下各組離子在有關限定條件下溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．由水電離產生的c（H+）=10-12 mol/L的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3-
B．在c（H+）=$\sqrt{{K}_{W}}$mol/L的溶液中：K+、Fe3+、HCO3-、AlO2-
C．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、SO42-、Cl-
D．pH=13的溶液中：NH4+、Na+、CO32-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案