溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關判斷不合理的是：

A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等 B．平衡時，H2與NH3的生成速率之比為3:2
C．x : y =1:3 D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

A

解析試題分析：平衡時N2、H2物質(zhì)的量之比為1:3，根據(jù)化學方程式：N2+3H22NH3，轉(zhuǎn)化的N2、H2的物質(zhì)的量之比為1:3，所以起始時N2、H2的物質(zhì)的量之比也為1:3，C項正確；轉(zhuǎn)化率等于轉(zhuǎn)化的量除以起始量，則N2、H2的轉(zhuǎn)化率相等，A項錯誤；平衡時正逆反應速率相等，N2與NH3的生成速率之比等于系數(shù)之比：3:2，B項正確；起始時，只加入NH3，N2的量為0，若只加入N2、H2，N2為0.14mol，實際加入了N2、H2和NH3 ，所以x的取值范圍為0＜x＜0.14，D項正確。
考點：本題考查轉(zhuǎn)化率的判斷、反應速率的計算和可逆反應的相關計算。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列平衡2CrO42-(黃色)+ 2H+Cr2O72-(橙紅色)+ H2O中，溶液介于黃和橙紅色之間，今欲增加溶液的橙紅色，則要在溶液中加入

A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在恒溫、恒容的條件下，有反應2A（g）＋2B（g）C（g）＋3D（g），現(xiàn)從兩條途徑分別建立平衡。途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2 mol/L和6mol/L。則以下敘述不正確的是
A.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的平均相對分子質(zhì)量不同
B.兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣的百分組成相同
C.達平衡時，途徑Ⅰ的反應速率v（A）小于途徑Ⅱ的反應速率v（A）
D.達平衡時，途徑Ⅰ所得混合氣的密度為途徑Ⅱ所得混合氣密度的1/2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

向一恒容密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定條件下發(fā)生反應：
，下列有關說法正確的是（   ）

A．達到化學平衡時，正反應和逆反應的速率都為零
B．當O2的濃度不變時，反應達到平衡狀態(tài)
C．當單位時間消耗a mol O2，同時消耗2a mol SO2時，反應達到平衡狀態(tài)
D．當SO2、O2、SO3的分子數(shù)比為2：1：2，反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在溫度、容積相同的三個密閉容器中發(fā)生反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)  ΔH= －92.4kJ/mol，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下：

容器
甲
乙
丙
反應物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的濃度(mol/L)
c1
c2
c3
反應的能量變化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
體系壓強
P1
P2
P3
反應物轉(zhuǎn)化率
α1
α2
α3
 
下列說法正確的是
A．2 c1＞c3       B．a(chǎn) + b=92.4        C．2P1＜P3      D．α1 +α3=1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗不能獲得成功的是（   ）

 
實驗目的
實驗步驟
A．
探究催化劑對化學反應速率的影響
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．
探究乙醇能發(fā)生氧化反應
將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無水乙醇中
C．
探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴
將石蠟油加強熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D．
探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

實驗室用鋅粒與VmL濃度為10%的稀硫酸反應制取氫氣，若向反應混合物中加入下列物質(zhì)，關于反應速率v說法正確的是

A．少量Na2SO4固體，v(H2)減小 B．VmLBaCl2溶液，v(H2)不變
C．加入細小的碳粒，v(H2)增大 D．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將H2和Br2充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)2HBr(g) △H<0；平衡時Br2的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b，則a與b的關系是（ ）。

A．a(chǎn)>bB．a(chǎn)=bC．a(chǎn) < bD．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

碘單質(zhì)難溶于小卻易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液發(fā)生反應：I2(aq)+I－(aq)I3－(aq)，該反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如右圖，下列說法不正確的是

A．上述正反應為放熱反應
B．上述體系中加入苯，平衡不移動
C．可運用該反應原理除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
D．實驗室配制碘水時，為增大碘單質(zhì)的溶解度可加入適量KI溶液

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