下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是（   ）

 
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> 實(shí)驗(yàn)步驟
A．
探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
向H2O2溶液中滴加少量FeCl3溶液
B．
探究乙醇能發(fā)生氧化反應(yīng)
將銅絲在酒精燈加熱后，立即伸入無(wú)水乙醇中
C．
探究石蠟油分解的產(chǎn)物不都是烷烴
將石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中
D．
探究蔗糖水解的產(chǎn)物中是否含有葡萄糖
取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并且加熱
 

D

解析試題分析：加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱之前，需加氫氧化鈉中和催化劑硫酸。否則硫酸與氫氧化銅反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)磚紅色沉淀。
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程的考查。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L(g)  2M(g)+N(g) △H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P1>P2）的關(guān)系如圖所示。圖中y軸是指

A．氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B．氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
C．L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)
D．氣體混合物的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在2A+B  3C+4D反應(yīng)中，下面表示的化學(xué)反應(yīng)速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，反應(yīng)過程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是

t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
 
A．反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)＝2.0×10—3mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＜v(正)
C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝144
D．其他條件不變，再充入0.2mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

溫度壓強(qiáng)一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N2、H2和NH3 。若起始時(shí)n(N2)="x" mol、n(H2)="y" mol、n(NH3)="z" mol (x、y、z均不為0 )，平衡時(shí)n(N2)=0.1mol、n(H2)=0.3mol、n(NH3)=0.08mol。下列有關(guān)判斷不合理的是：

A．N2、H2的轉(zhuǎn)化率不相等 B．平衡時(shí)，H2與NH3的生成速率之比為3:2
C．x : y =1:3 D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均0.1mol·L-1的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是

A．上述反應(yīng)的△H>0
B．壓強(qiáng)P1>P2>P3>P4
C．1100℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為64mol2·L-1
D．壓強(qiáng)為P4時(shí)，在Y點(diǎn)：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一恒容密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A．通入水蒸氣B．升溫C．加入催化劑D．充入He

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng) X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＜0。該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．t2時(shí)加入了催化劑
B．t3時(shí)減小了體系壓強(qiáng)
C．t5時(shí)升高了體系溫度
D．t2、t3、t5變化后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率均比t1時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列原理和定律中，可用于判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的是

A．蓋斯定律 B．阿伏加德羅定律 C．勒夏特列原理 D．質(zhì)量守恒定律

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同步練習(xí)冊(cè)答案