18．下列說法正確的是（　　）
A．HCl氣體溶于水時(shí)破壞了非極性共價(jià)鍵
B．4.6gNO2溶于水轉(zhuǎn)移0.3mol電子
C．堿金屬元素的原子半徑越大熔點(diǎn)越低
D．離子化合物和共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下都可以導(dǎo)電

分析 A、HCl氣體溶于水時(shí)破壞了極性共價(jià)鍵；
B、4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol的二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以4.6gNO2溶于水轉(zhuǎn)移0.2mol電子；
C、堿金屬元素的原子半徑越大，金屬鍵越弱；
D、共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電．

解答 解：A、HCl氣體溶于水時(shí)破壞了極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B、4.6gNO2的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol的二氧化氮與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以4.6gNO2溶于水轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故B錯(cuò)誤；
C、堿金屬元素的原子半徑越大，金屬鍵越弱，熔點(diǎn)越低，故C正確；
D、共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移、導(dǎo)電性和化學(xué)鍵及物質(zhì)分類等，為高頻考點(diǎn)，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是（　�。�
A．1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為NA
B．mg${\;}_{Z}^{A}$Xn-中所含電子總數(shù)為（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
C．100mL 0.1mol•L-1的稀醋酸中含有H+個(gè)數(shù)為0.01NA
D．11.2L CO2所含的原子個(gè)數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．氯氣是一種重要的工業(yè)原料．工業(yè)上利用反應(yīng)在3Cl2+2NH3═N2+6HCl檢查氯氣管道是否漏氣．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．該反應(yīng)中氨氣是還原劑B．該反應(yīng)利用了Cl2的強(qiáng)氧化性
C．該反應(yīng)HCl是氧化產(chǎn)物D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．如表是元素周期的一部分，出了七種元素的周期表中的位置：
  主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2①②③
3④⑤⑥⑦
請(qǐng)用化學(xué)符號(hào)按要求回答下列問題：
（1）這七種元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F，在元素周期表中的位置第二周期ⅦA族
（2）元素①與②形成摩爾質(zhì)量為44g/mol的物質(zhì)，它的電子式是
（3）③、⑥、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Al＞Cl＞F．
（4）④元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與⑥元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
（5）④、⑤、⑥三種元素最高價(jià)氧化物的水化物堿性強(qiáng)弱順序是NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)反應(yīng)速率最主要取決于（　�。�
A．是否使用催化劑B．反應(yīng)物的性質(zhì)C．反應(yīng)的溫度D．反應(yīng)的壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．分子式分別為C2H4和C4H8的兩種有機(jī)物一定是同系物
B．同一種分子式可能代表不止一種物質(zhì)
C．苯的產(chǎn)量是石化工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志
D．烷烴的通式是：CnH2n+2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．種植下列幾種農(nóng)作物對(duì)pH的要求是：大豆6～7，甜菜7～7.5，茶葉5～5.5，西瓜6，如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則最不適合種植的農(nóng)作物是（　�。�
A．大豆B．甜菜C．茶葉D．西瓜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱．已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，0.4mol液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)，放出256.64kJ的熱量．寫出常溫下肼和H2O2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6 kJ/mol
（2）銅是重要的金屬．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用．向CuSO4溶液中加入氨水至過量，可生成一種配合物．用離子方程式表達(dá)沉淀溶解形成配合物的過程Cu（OH）2+4 NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
（3）在探究濃度對(duì)速率的影響時(shí)用到酸性高錳酸鉀與草酸反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）電極X的材料是Cu；電解質(zhì)溶液Y是硝酸銀；
（2）銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+；
（3）外電路中的電子是從Cu電極流向Ag電極．
（4）當(dāng)外電路有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，X極減少3.2g．

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