Question

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列正確的是（　�。�

• A． 1 mol 過氧化鈉中陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為N_A
• B． mg${\;}_{Z}^{A}$X^n-中所含電子總數(shù)為（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$
• C． 100mL 0.1mol•L^-1的稀醋酸中含有H⁺個(gè)數(shù)為0.01N_A
• D． 11.2L CO₂所含的原子個(gè)數(shù)為1.5N_A

Answer 1

分析 A、過氧化鈉中陰離子為O₂^2-；
B、${\;}_{Z}^{A}$X^n-的摩爾質(zhì)量為Ag/mol，含有（Z+n）個(gè)電子；
C、醋酸是弱酸，不能完全電離；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確．

解答 解：A、過氧化鈉中陰離子為O₂^2-，而1mol過氧化鈉含1mol過氧根，含有的負(fù)電荷為2mol即2N_A個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、${\;}_{Z}^{A}$X^n-的摩爾質(zhì)量為Ag/mol，含有（Z+n）個(gè)電子，故mg${\;}_{Z}^{A}$X^n-的物質(zhì)的量n=$\frac{mg}{Ag/mol}$=$\frac{m}{A}$mol，故含有的電子的物質(zhì)的量n=$\frac{m}{A}×（Z+n）$mol，即（Z+n）m$\frac{N_A}{A}$個(gè)，故B正確；
C、醋酸是弱酸，不能完全電離，故溶液中的氫離子的個(gè)數(shù)小于0.01N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳所處的狀態(tài)不明確，故11.2L二氧化碳的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．