Question

為了測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，最后只產(chǎn)生一種沉淀．則關(guān)于該合金的測定過程的描述正確的是（　　）

• A、合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為63.3%≤Mg%＜100%
• B、該合金中含有鋁的質(zhì)量至少為5.4g
• C、在產(chǎn)生沉淀后的溶液中一定含有0.2mol NaAlO₂
• D、在產(chǎn)生沉淀后的溶液中有1.5mol Na₂SO₄

Answer 1

考點：鎂、鋁的重要化合物,有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：幾種重要的金屬及其化合物

分析：14.7g鎂鋁合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液iliang中的鎂、鋁離子會沉淀成氫氧化鎂和氫氧化鋁，質(zhì)量先增加，后氫氧化鋁沉淀溶解，沉淀的質(zhì)量減少；當鎂鋁離子恰好沉淀成氫氧化鎂和氫氧化鋁時，溶液中只含有Na₂SO₄，此時n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），則有n（NaOH）=2n（H₂SO₄），即當生成的沉淀量最大時：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×3mol/L×0.5L=3mol，當加入400mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)只產(chǎn)生一種沉淀，證明氫氧化鋁已經(jīng)和氫氧化鈉完全反應(yīng)，氫氧化鈉總量為：0.4L×8mol/L=3.2mol，溶解氫氧化鋁所用氫氧化鈉為：3.2mol-3mol=0.2mol
 即氫氧化鋁的最大量為0.2mol，由原子守恒知：n（Al）=n（Al（OH）₃）=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，m（Mg）=14.7g-m（Al）=14.7-5.4g=9.3g．

解答： 解：14.7g鎂鋁合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，溶液中的沉淀先增加，后減少，當鎂鋁離子恰好沉淀成氫氧化鎂和氫氧化鋁時，溶液中只含有Na₂SO₄，此時n（Na⁺）=2n（SO₄^2-），因為：n（Na⁺）=n（NaOH），n（SO₄^2-）=n（H₂SO₄），則有n（NaOH）=2n（H₂SO₄），即當生成的沉淀量最大時：n（NaOH）=2n（H₂SO₄）=2×3mol/L×0.5L=3mol，當加入400mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)只產(chǎn)生一種沉淀，證明氫氧化鋁已經(jīng)和氫氧化鈉完全反應(yīng)，氫氧化鈉總量為：0.4L×8mol/L=3.2mol，溶解氫氧化鋁所用氫氧化鈉為：3.2mol-3mol=0.2mol
 NaOH+Al（OH）₃=NaAlO₂+2H₂O，
1mol     1mol
0.2mol  0.2mol
即氫氧化鋁的最大量為0.2mol，由原子守恒知：n（Al）=n（Al（OH）₃）=0.2mol，m（Al）=0.2mol×27g/mol=5.4g，m（Mg）=14.7g-m（Al）=14.7-5.4g=9.3g；
A．由上分析知：該合金中鋁的質(zhì)量最少為5.4g，鎂的質(zhì)量應(yīng)該在9.3g～14.7g之間（包括9.3g），

9.3g

14.7g

×100%≤Mg%＜

14.7g

14.7g

×100%，即63.3%≤Mg%＜100%，故A正確；
B．由上分析知：該合金中含有鋁的質(zhì)量至多為5.4g，故B錯誤；
C．由上分析知：該合金中含有鋁的質(zhì)量至多為0.2mol，在產(chǎn)生沉淀后的溶液中最多會含有0.2mol NaAlO₂，故C錯誤；
D．在產(chǎn)生沉淀后的溶液中有Na₂SO和NaAlO₂，由硫原子守恒知：n（Na₂SO）=n（H₂SO₄）=3mol/L×0.5L=1.5mol，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，清楚發(fā)生的反應(yīng)，是解題的關(guān)鍵，利用守恒進行使計算簡單，也是解題的關(guān)鍵．