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下列說法正確的是（　�。�
A、在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
B、堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸降低；鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點逐漸升高
C、同周期的主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，它們形成簡單的離子半徑逐漸增大
D、非金屬性最強的元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性最強
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：A．主族元素的族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)；
B．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，半徑增大，金屬鍵減弱；鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，相對分子質量增大；
C．同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，則原子半徑減小，而簡單離子半徑陰離子大于陽離子；
D．非金屬性最強的元素為F，沒有正價．
解答： 解：A．主族元素的族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)，而過渡元素沒有此規(guī)律，故A錯誤；
B．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，半徑增大，金屬鍵減弱，則熔沸點逐漸降低；鹵素單質隨原子序數(shù)的增大，相對分子質量增大，則熔沸點逐漸升高，故B正確；
C．同周期的主族元素從左向右核電荷數(shù)增大，則原子半徑減小，而簡單離子半徑陰離子大于陽離子，具有相同排布的離子原子序數(shù)大的離子半徑小，如第三周期中鋁離子半徑最小，故C錯誤；
D．非金屬性最強的元素為F，沒有正價，則不存在最高價氧化物對應水化物，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查元素周期表和元素周期律，為高頻考點，把握主族元素及同周期元素性質的變化規(guī)律為解答的關鍵，注意熔點比較、半徑比較的方法，題目難度不大．
練習冊系列答案
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分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應放出氫氣，且能發(fā)生消去反應的有機化合物有（不考慮立體異構）（　�。�
A、5種B、7種C、8種D、10種

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下列說法正確的是（　�。�
A、在合成氨反應中，相同條件下有催化劑時（a）和無催化劑時（b）速率時間圖象可用圖1表示
B、已知：A+H2O?B+C兩份初始濃度不同的A溶液得到c（A）隨時間變化如圖2．由圖可以充分說明A的水解反應速率隨溫度升高而增大
C、圖3表示合成氨反應在其他條件不變的情況下，改變n（H2）起始對平衡的影響．由此可知，N2的轉化率最高的是b點
D、用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的兩種一元酸①和②，由圖4曲線可確定酸性：②強于①

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按官能團分類，下列說法正確的是（　�。�
A、 屬于芳香化合物
B、屬于羧酸
C、屬于醛類
D、屬于酚類

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為了測定某鎂鋁合金的成分，取14.7g合金完全溶于500mL 3mol/L的硫酸中，再加入400mL 8mol/L的氫氧化鈉溶液充分反應，最后只產生一種沉淀．則關于該合金的測定過程的描述正確的是（　�。�
A、合金中鎂的質量分數(shù)為63.3%≤Mg%＜100%
B、該合金中含有鋁的質量至少為5.4g
C、在產生沉淀后的溶液中一定含有0.2mol NaAlO2
D、在產生沉淀后的溶液中有1.5mol Na2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用元素周期律分析下面的推斷正確的是（　�。�
A、硒化氫是無色、有毒、比硫化氫穩(wěn)定的氣體
B、硫酸鍶難溶于水，但同硫酸鋇一樣易溶于鹽酸
C、銫的金屬性比鈉、鉀等強，與氧氣反應可生成復雜氧化物
D、砹單質是一種有色固體，砹化氫很不穩(wěn)定，砹化銀是難溶于水的白色沉淀

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下列化合物既能發(fā)生消去反應，又能被氧化成醛的是（　�。�
A、
B、（CH3）3CCH2OH
C、
D、

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可以鑒別出C2H5OH、C2H5ONa、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI六種物質的一種試劑是（　�。�
A、稀HCl
B、溴水
C、KMnO4酸性溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：

對同一周期的主族元素的相關性質的敘述，正確的是（　�。�
A、簡單離子的離子半徑從左至右逐漸減小
B、最高價氧化物的水化物中這些元素的化合價從左至右逐漸升高
C、單質的熔沸點從左至右逐漸升高
D、能形成簡單陰離子的元素的陰離子還原性從左至右逐漸增強

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