Question

13．通常情況下，NCl₃是一種油狀液體，其分子空間構型與氨分子相似，下列對NCl₃的有關敘述正確的是（　�。�

• A． NCl₃和SiO₃^2-的中心原子的雜化方式相同，都是sp³雜化
• B． 分子構型為平面三角形
• C． NCl₃比NBr₃易揮發(fā)
• D． NC1₃是極性鍵構成的非極性分子

Answer 1

分析 A．根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜化類型；
B．分子空間構型與氨分子相似；
C．根據(jù)分子晶體中物質(zhì)的熔沸點與相對分子質(zhì)量有關，相對分子質(zhì)量越大，其熔沸點越高，物質(zhì)的熔沸點越低越容易揮發(fā)；
D．分子空間構型對稱，正負電荷中心重疊的為非極性分子．

解答 解：A．NCl₃中N的價層電子對數(shù)=3+$\frac{5-3×1}{2}$=4，為sp³雜化，SiO₃^2-中Si的價層電子對數(shù)=3+$\frac{4+2-3×2}{2}$=3，為sp²雜化，故A錯誤；
B．NCl₃的空間構型與氨分子相似，為三角錐形，故B錯誤；
C．分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，其熔沸點越高，所以NBr₃比NCl₃的熔沸點高，NCl₃比NBr₃易揮發(fā)，故C正確；
D．NCl₃的分子空間構型與氨分子相似，都是三角錐型結構，氨分子是極性分子，所以NCl₃分子也是極性分子，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以信息的形式考查NCl₃分子空間結構、分子極性、熔沸點等知識，明確題中信息并結合氨氣的空間構型分析即可解答，題目難度不大，注意把握雜化類型的判斷方法．