精英家教網(wǎng)過碳酸鈉(Na2CO4)在洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領域有大量應用.
已知:過碳酸鈉與硫酸溶液反應的化學方程式如下:
Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2
為測定已變質的過碳酸鈉(含碳酸鈉)的純度,設計如圖所示的實驗:Q為-具有良好的彈性的氣球(不與反應物和生成物反應),稱取一定量的樣品和少量二氧化錳放于其中,按圖安裝好實驗裝置,打開分液漏斗的活塞,將稀H2SO4滴入氣球中.
(1)Q內發(fā)生反應生成的氣體為
 
.在樣品中加入少量二氧化錳的目的是
 
.導管a作用是
 

(2)為測出反應時生成氣體的總體積,滴稀H2SO4前必須關閉
 
(填K1、K2或K3,下同).打開
 

(3)當上述反應停止,將K1、K2、K3處于關閉狀態(tài),然后先打開K2,再緩緩打開K1,這時可觀察到的現(xiàn)象是
 
,b中裝的堿石灰的作用是
 
,為何要緩緩打開K1的理由是
 

(4)實驗結束時,量筒I中有xmL水,量筒Ⅱ中收集到y(tǒng)mL氣體(上述體積均已折算到標準狀況),則過碳酸鈉的純度是
 
(式量:Na2C2O4-122,Na2CO3-106).
(5)某同學實驗測得的過碳酸鈉的純度超過100%,你認為可能的原因是
 

A.氣體滯留在Q和導氣管中,未全部進入量筒Ⅱ
B.量筒Ⅱ讀數(shù)時,量筒液面高于水槽液面
C.右側量筒Ⅰ和儲液集氣瓶連接導管內的液體沒有計入讀數(shù)x
D.氣體體積數(shù)值x、y沒有扣除滴加的硫酸的體積.
分析:(1)根據(jù)復分解反應的條件和氧氣的實驗室制法可判斷氣體產物,實驗時,為保證液體順利流下,應平衡分液漏斗上、下的壓強;
(2)利用進入量筒的水的體積等于氣體的體積,關掉K1、K2,打開K3后,可以保證反應生成的氣體全部進入集氣瓶,然后迫使液體進入量筒,這樣進入量筒的水的體積更接近反應生成氣體的體積;
(3)根據(jù)堿石灰的性質和壓強的變化即可判斷;
(4)根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈉的質量并計算碳酸鈉和雙氧水的物質的量;
(5)過碳酸鈉的比例偏大,就是說氧氣的質量偏大,量筒I測的是總的氣體的體積,量筒Ⅱ測的是氧氣的體積,氧氣的高低決定過碳酸鈉的純度高低,以此進行分析.
解答:解:(1)碳酸鈉和稀硫酸反應生成氣體二氧化碳,雙氧水和二氧化錳反應生成氧氣,實驗時,為保證液體順利流下,應平衡分液漏斗上、下的壓強,保證氣體體積測量準確,
故答案為:CO2、O2;使雙氧水完全分解成氧氣;平衡分液漏斗上、下的壓強,使稀H2SO4順利滴下;
(2)根據(jù)量筒中水的體積就是化學反應生成的氣體的體積,關掉K1、K2,打開K3后,可以保證反應生成的氣體全部進入集氣瓶,然后迫使液體進入量筒,這樣進入量筒的水的體積更接近反應生成氣體的體積,故答案為:K1、K2;K3;
(3)這是一個壓強的變化問題,打開K1后,由于氣球內部壓強大于外部壓強,氣體會逐漸進入導管和水槽;二氧化碳被堿石灰吸收,氧氣進入水槽,
故答案為:氣球Q慢慢縮小,左側導管有氣泡生成;吸收二氧化碳;控制氣體流速,使CO2被充分吸收;
(4)設草酸鈉的質量為m1,碳酸鈉的質量為m2,根據(jù)題意可知,氧氣的體積為yml,兩個反應共生成氣體xml,草酸鈉上層二氧化碳為2yml,所以碳酸鈉生成二氧化碳為(x-3y)ml,則可進行下面計算,
∵Na2CO4+H2SO4→Na2SO4+H2O2+CO2↑      2H2O2→2H2O+O2
   122g               1mol            2mol       1mol                                    
    m1             
2y×10-3L
22.4L/mol
    
2y×10-3L
22.4L/mol
   
10-3L
22.4L/mol

m1=
2y×10-3
22.4
moL ×122g/mol

又因為Na2CO3~CO2
      106g    1mol
      m2
(x-3y)×10-3L
22.4L/mol


m2=
(x-3y)×10-3
22.4
mol ×106g/mol

則ω(過碳酸鈉)=
2y×10-3
22.4
moL ×122g/mol
÷(
2y×10-3
22.4
moL ×122g/mol
+
(x-3y)×10-3
22.4
mol ×106g/mol
)×100%=[12200y/(53x-37y)]%
故答案為::[12200y/(53x-37y)]%;
(5)A、量筒Ⅱ測的體積小,即氧氣的體積小,則過碳酸鈉的純度低,故A錯誤;
B、量筒Ⅱ讀數(shù)時,量筒液面高于水槽液面,則量筒內氣體的壓強小,氣體的偏大,結果偏大,故B正確;
C、總的氣體體積減小,則樣品的總質量相當于減小,因此算得過碳酸鈉的純度偏高,故C正確;
D、不影響.
故答案為:BC.
點評:本題考查較為綜合,難度較大,本題易錯點為草酸鈉含量的計算,注意兩個量筒的氣體的成分以及與反應物質的量的關系.
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

過氧化氫(H2O2)是一種極弱電解質,也是一種“綠色氧化劑”.為方便貯存、運輸,工業(yè)上將其轉化為固態(tài)過碳酸鈉晶體(化學式為2Na2CO3?3H2O2),該晶體具有Na2CO?和H2O2的雙重性質.請回答下列問題:
(1)稀硫酸與銅不反應,但在稀硫酸中加入H2O2溶液后,則可使銅順利溶解,寫出該反應的化學方程式:______.
(2)下列物質不會使過碳酸鈉晶體失效的是______(填序號).
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B.NaHCO?
C.H2S
D.CH3COOH
(3)對于CO中毒、心肌梗塞、冠心病或小兒肺炎等危重患者都要采用吸氧治療.普通醫(yī)務室中沒有氧氣瓶,但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液.選用固體KMnO4、鹽酸、H2O、溶液、固體Mn02、金屬鎂、CuSO溶液、NaCl溶液、葡萄糖中的一種,寫出使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應方程式:______.

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