Question

【題目】常溫下，下列溶液中的粒子濃度關(guān)系正確的是

A. NH4Cl溶液中：c(Cl)=c(NH4+)>c(OH)=c(H+)

B. Na2SO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO42)+c(OH)

C. NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)

D. 濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，則混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.NH4Cl溶液中，NH4+會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：NH4++H2ONH3H2O+H+，NH4+水解消耗，c(Cl)>c(NH4+)，當(dāng)最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c(H+)>c(OH)，溶液顯酸性，所以A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42)+c(OH)，B錯(cuò)誤；

C. NaHCO3溶液中：HCO3-會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，HCO3-++H2OH2CO3+OH-，所以c(Na+)>c(HCO3)；HCO3-發(fā)生電離作用產(chǎn)生c(CO32)，HCO3-發(fā)生水解程度大于電離程度，而且溶液中還存在水電離產(chǎn)生OH-，所以c(OH)>c(CO32)，C錯(cuò)誤；

D.濃度均為0.lmol/L的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合后，pH=5，說明CH3COOH的電離作用大于CH3COO-的水解作用，c(H+)=1×10-5mol/L，c(OH-)=1×10-9mol/L ，根據(jù)物料守恒可知：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)；根據(jù)電荷守恒可知：c(CH3COO－) +c(OH－) = c(Na+)+c(H+)，將兩個(gè)式子疊加，可得c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)，將兩式疊加可得：c(CH3COO－) +2c(OH－) = c(CH3COOH)+2c(H+)，所以c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[ c(H+)- c(OH－)]=2×(10-5-10-9) mol/L，D正確；

故合理選項(xiàng)是D。