X、Y、V、W是常見的短周期元素,它們在周期表里的位置如下圖所示.V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成,M是堿性氣體.請回答以下問題:
Y V
X W
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______.
(2)常溫常壓下,將a L M氣體和b L N氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a______b(填“>、=、<”)
(3)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)在高溫下反應(yīng),生成由兩種元素組成的兩種化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______.
(4)聯(lián)氨(N2H4)也叫肼,是火箭的燃料寫出肼的結(jié)構(gòu)式______,用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式______.
(5)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B之間有右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,若D為白色沉淀,則如圖轉(zhuǎn)化的離子方程式為______. 
 
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V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成,M是堿性氣體,則M為NH3,N為HCl,所以V為N元素,W為Cl元素,根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知,Y為C元素,X為Al元素,則
(1)W為Cl元素,原子序數(shù)為17,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為7,則原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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,
故答案為:

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(2)M為NH3,N為HCl,如二者等物質(zhì)的量混合物,則恰好反應(yīng)生成NH4Cl,為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液呈酸性,若所得溶液的pH=7,氨氣應(yīng)過量,故答案為:>;
(3)Y為C元素,X為Al元素,與二氧化鈦(TiO2)在高溫下反應(yīng)生成的兩種化合物為Al2O3和TiC,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3TiO2+4Al+3C 
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC,
故答案為:3TiO2+4Al+3C 
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC;
(4)聯(lián)氨(N2H4)中N原子與其它三個原子成鍵,達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為

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,次氯酸鈉溶液氧化NH3能得到肼的離子方程式為ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O,
故答案為:

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;ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O;
(5)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B(CO2)之間發(fā)生反應(yīng),生成白色沉淀D為Al(OH)3,為AlO2-溶液與CO2的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-,
故答案為:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、V、W是常見的短周期元素,它們在周期表里的位置如下圖所示.V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成,M是堿性氣體.請回答以下問題:
Y V
X W
(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)常溫常壓下,將a L M氣體和b L N氣體通入水中,若所得溶液的pH=7,則a
b(填“>、=、<”)
(3)二氧化鈦(TiO2)與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)在高溫下反應(yīng),生成由兩種元素組成的兩種化合物,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3TiO2+4Al+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
3TiO2+4Al+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC

(4)聯(lián)氨(N2H4)也叫肼,是火箭的燃料寫出肼的結(jié)構(gòu)式
,用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液,寫出反應(yīng)的離子方程式
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O

(5)含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B之間有右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系,若D為白色沉淀,則如圖轉(zhuǎn)化的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
. 
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線.
(2)根據(jù)NaH的存在,有人提議可將氫元素放在ⅦA族,那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等,又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族.
(3)前四周期元素中,基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種.
(4)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素,其相關(guān)信息如表:
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子,且每個能級上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對成對電子
Z Z和Y同周期,Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
,Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
(寫化學(xué)式).
②XY2是一種常用的溶劑,請寫出它的電子式
,XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵.在H-Y、H-Z兩種共價鍵中,鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z

③Y有兩種氧化物其化學(xué)式為YO2和YO3,其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化,YO2分子的空間構(gòu)型
V形
V形

④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
.現(xiàn)有含W2+的配合物,化學(xué)式為[W(H2O)4]SO4?H2O.該配合物中含有的化學(xué)鍵類型
配位鍵、共價鍵和離子鍵
配位鍵、共價鍵和離子鍵
,該配合物的配體是
H2O
H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(14分)

       X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知:W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子;Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同,但Y的原子半徑比Z。籞Y2和Y3都具有漂白性,它們分子的空間構(gòu)型都是V型;X的合金在生活中有非常廣泛的用途,X分別與Y、Z形成化合物甲、乙,在甲、乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為72.4%和63.64%;丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑,在溶液中反應(yīng)1個陽離子失去1個電子。

(1)W基態(tài)原子的最外層(價層)的電子排布式為                          ;X3+最外層電子數(shù)為             ;Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從高到低的排序是         。(填化學(xué)式)

(2)寫出在溶液中,丙與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:         。

(3)檢驗(yàn)ZY2的方法是(寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)            

(4)高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應(yīng)。在25℃、101kPa下測得每轉(zhuǎn)移3mol e-放熱416.4kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                         。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年安徽省高三第一次統(tǒng)考理科綜合試卷化學(xué)部分(解析版) 題型:填空題

(14分)

       X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知:W基態(tài)原子有7個軌道填充了電子;Y與Z原子最外層的電子數(shù)相同,但Y的原子半徑比Z。籞Y2和Y3都具有漂白性,它們分子的空間構(gòu)型都是V型;X的合金在生活中有非常廣泛的用途,X分別與Y、Z形成化合物甲、乙,在甲、乙中X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為72.4%和63.64%;丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑,在溶液中反應(yīng)1個陽離子失去1個電子。

(1)W基態(tài)原子的最外層(價層)的電子排布式為                           ;X3+最外層電子數(shù)為              ;Y、Z、W三種單質(zhì)與Y、W兩元素形成的化合物四種物質(zhì)的熔點(diǎn)從高到低的排序是          。(填化學(xué)式)

(2)寫出在溶液中,丙與酸性高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:         

(3)檢驗(yàn)ZY2的方法是(寫出操作步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)             。

(4)高溫下甲與W單質(zhì)劇烈反應(yīng)。在25℃、101kPa下測得每轉(zhuǎn)移3mol e-放熱416.4kJ該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是                          。

 

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