Question

X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們在周期表里的位置如下圖所示．V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M是堿性氣體．請回答以下問題：

	Y	V
X				W

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．
（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a

＞

b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化鈦（TiO₂）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)在高溫下反應，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應的化學方程式為

3TiO₂+4Al+3C

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC

．
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結(jié)構(gòu)式

，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應的離子方程式

ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O

．
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B之間有右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若D為白色沉淀，則如圖轉(zhuǎn)化的離子方程式為

AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-

． 
 

Answer 1

分析：V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M是堿性氣體，則M為NH₃，N為HCl，所以V為N元素，W為Cl元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，Y為C元素，X為Al元素，
（1）W為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）根據(jù)NH₄Cl為強酸弱堿鹽分析；
（3）Y為C元素，X為Al元素，與二氧化鈦（TiO₂）在高溫下反應生成的兩種化合物為Al₂O₃和TiC，根據(jù)反應物結(jié)合質(zhì)量守恒定律書寫化學方程式；
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）中N原子與其它三個原子成鍵，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，根據(jù)反應物和生成物書寫反應的離子方程式；
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B（CO₂）之間發(fā)生反應，生成白色沉淀D為Al（OH）₃．

解答：解：V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M是堿性氣體，則M為NH₃，N為HCl，所以V為N元素，W為Cl元素，根據(jù)四種元素在周期表中的位置可知，Y為C元素，X為Al元素，則
（1）W為Cl元素，原子序數(shù)為17，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，則原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：；
（2）M為NH₃，N為HCl，如二者等物質(zhì)的量混合物，則恰好反應生成NH₄Cl，為強酸弱堿鹽，溶液呈酸性，若所得溶液的pH=7，氨氣應過量，故答案為：＞；
（3）Y為C元素，X為Al元素，與二氧化鈦（TiO₂）在高溫下反應生成的兩種化合物為Al₂O₃和TiC，反應的化學方程式為3TiO₂+4Al+3C 

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC，
故答案為：3TiO₂+4Al+3C 

高溫  .

2Al₂O₃+3TiC；
（4）聯(lián)氨（N₂H₄）中N原子與其它三個原子成鍵，達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，次氯酸鈉溶液氧化NH₃能得到肼的離子方程式為ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O，
故答案為：；ClO^-+2NH₃=N₂H₄+Cl^-+H₂O；
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B（CO₂）之間發(fā)生反應，生成白色沉淀D為Al（OH）₃，為AlO₂^-溶液與CO₂的反應，反應的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-或2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

點評：本題考查元素推斷以及元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，本題從元素對應的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)入手結(jié)合元素在周期表中的相對位置推斷，學習中注重元素化合物知識的積累．