降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用 CO2,目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料。為探究反應(yīng)原理,現(xiàn)進行如下實驗,在體積為1L的恒容密閉容器中,充入1mol CO2和3mol H2,一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =-49.0kJ/mol。測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
(1)從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=________mol/(L·min);
(2)氫氣的轉(zhuǎn)化率=________;
(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________(保留小數(shù)點后2位);
(4)下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是________。
A.升高溫度
B.充入He(g),使體系壓強增大
C.將H2O(g)從體系中分離出去
D.再充入1mol H2
(5)當反應(yīng)達到平衡時,H2的物質(zhì)的量濃度為c1,然后向容器中再加入一定量H2,待反應(yīng)再一次達到平衡后,H2的物質(zhì)的量濃度為c2,則c1________c2的關(guān)系(填“>”、“<”或“=”)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程,其首要原因是
A.利用電池外殼的金屬材料
B.回收其中的石墨電極
C.防止電池中的汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水的污染
D.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其它物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知中和熱的數(shù)值是57.3 kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時,產(chǎn)生57.3 kJ熱量的是( )
A.稀HCl和稀NaOH
B.1.0 mol·L–1 HCl和1.0 mol·L –1 NaOH
C.500 mL 2.0 mol·L-1 HCl和500 mL2.0 mol·L –1 NaOH
D.500 mL 2.0 mol·L–1 H2SO4和500 mL 2.0 mol·L–1 Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動圖象,影響平衡移動的原因可能是( )
A.升高溫度,同時加壓
B.降低溫度,同時減壓
C.增大反應(yīng)物濃度,同時減小生成物濃度
D.增大反應(yīng)物濃度,同時使用催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g),ΔH<0,在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線:
下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是( )
A.第6min后,反應(yīng)就終止了
B.X的平衡轉(zhuǎn)化率為85%
C.若升高溫度,X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%
D.若降低溫度,v正和v逆將以同樣倍數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
近年來,我國在超導(dǎo)體材料研究方面居于世界領(lǐng)先地位,鉈(Tl)是超導(dǎo)體的組成成分之一,鉈位于第6周期ⅢA族。下列對鉈的性質(zhì)的推導(dǎo)正確的是( )
①是易導(dǎo)電的銀白色金屬
②Tl(OH)3是兩性氫氧化物
③Tl3+氧化能力比Al3+強
④單質(zhì)能與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽
A.①④ B.②③ C.① D.④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有a、b、c、d四個金屬電極,有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分現(xiàn)象如下:
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是 ( )
A.a(chǎn)>b>c>d B.b>c>d>a C.d>a>b>c D. a>b>d>c
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知 互為同分異構(gòu)體,則化學(xué)式為C3H5Cl
的鏈狀有機物的同分異構(gòu)體共有
A.3種 B.6種 C.5種 D. 4種
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