Question

下列各組物質(zhì)中性質(zhì)的變化規(guī)律排列正確的是（　�。�

• A、微粒半徑：Al³⁺＞Mg²⁺＞Na⁺＞F^-
• B、穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
• C、酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₄SiO₄
• D、堿性：Ca（OH）₂＞KOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃

Answer 1

考點(diǎn)：微粒半徑大小的比較,金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：

分析：A．具有相同排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越��；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
C．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D．元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)．

解答： 解：A．Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、F^-具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故C正確；
D．金屬性K＞Ca＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查同主族、同周期元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重非金屬性及微粒半徑、還原性的考查，題目難度中等．