Question

近年來，我國(guó)很多地區(qū)出現(xiàn)嚴(yán)重的霧霾天氣，個(gè)別地區(qū)PM2.5達(dá)300以上．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，因其中含有鉛、鉻、砷等元素而對(duì)人體有害．PM2.5的來源既有燃油機(jī)動(dòng)車尾氣、建筑施工揚(yáng)塵、垃圾焚燒、秸稈焚燒直接排放的細(xì)顆粒物，也有空氣中二氧化硫、氮氧化物和揮發(fā)性有機(jī)物，經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化生成的二次細(xì)顆粒．請(qǐng)回答下列問題：
（1）砷在周期表中的位置是：

 

．
（2）砷和硫的氫化物中較穩(wěn)定的是：

 

（填氫化物分子式）．
（3）下列對(duì)砷及其化合物性質(zhì)的預(yù)測(cè)中錯(cuò)誤的是

 

．
A．砷可在氧氣中燃燒                  B．砷可與Mg反應(yīng)
C．三氧化二砷不能與NaOH溶液反應(yīng)       D．砷酸的酸性比磷酸弱
（4）CO₂也可引起溫室效應(yīng)，影響環(huán)境．CO₂屬于

 

晶體，寫出其結(jié)構(gòu)式：

 

．C、N、O元素原子半徑由大到小的順序?yàn)椋?div id="qn1ugj6" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．比較沸點(diǎn)高低：SO2

CO₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）為了防治霧霾，人們采取了多種措施，其中減少有害物質(zhì)的排放是重要措施之一．為減少SO₂的排放，工業(yè)上有時(shí)用堿液吸收處理SO₂．寫出SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．為減少汽車尾氣中的氮氧化物的排放，人們?cè)谄�車的排氣管中加入的催化劑，使NO和CO轉(zhuǎn)化為兩種無毒的氣體，寫出該反應(yīng)的方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)應(yīng)用

分析：（1）根據(jù)砷屬于氮族元素分析在周期表中的位置；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（3）根據(jù)同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性來分析；
（4）CO₂由分子構(gòu)成，屬于分子晶體；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)碳氧雙鍵；同周期元素自左而右原子半徑減小；同種類型的分子晶體相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高；
（5）氫氧化鈉過量，二氧化硫和氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水；CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體為氮?dú)夂投�氧化碳�?/div>

解答： 解：（1）砷屬于氮族元素，在元素周期表中第四周期第VA族；
故答案為：第四周期第VA族；
（2）非金屬性：砷＜硫，所以氫化物的穩(wěn)定性：As₃H＜H₂S；
故答案為：H₂S；
（3）A．磷可在氧氣中燃燒，砷也可在氧氣中燃燒，故正確；
B．氮?dú)饪膳cMg反應(yīng)，砷可與Mg反應(yīng)，故正確；
C．三氧化二磷能與NaOH溶液反應(yīng)，三氧化二砷能與NaOH溶液反應(yīng)，故錯(cuò)誤；
D．非金屬性：磷＞砷，所以砷酸的酸性比磷酸弱，故正確；
故選C．
（4）CO₂屬于分子晶體；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；同周期元素自左而右原子半徑減小，所以半徑：C＞N＞O；SO₂、CO₂是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)高低：SO₂ ＞CO₂；
故答案為：分子；O=C=O；C＞N＞O；＞；
（5）SO₂與過量NaOH溶液反應(yīng)，因NaOH過量，故生成的是正鹽，化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；使CO與NO反應(yīng)，生成無毒氣體為氮?dú)夂投�氧化碳，該反�?yīng)為2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂；
故答案為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O；2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了元素周期律、晶體的類型、常見污染物的處理，難度不大，注意知識(shí)的積累．