Question

配平下列反應的化學方程式，標出電子轉移方向和數(shù)目，并回答有關問題：
（1）

 

Na₂Cr₂O₇+

 

KI+

 

HCl→

 

CrCl₃+

 

NaCl+

 

KCl+

 

I₂+

 

（2）上面反應中氧化劑是

 

，被氧化的元素是

 

，HCl 的作用

 

．
（3）若反應過程中有0.50mol I₂被氧化出來，且有

 

mol電子發(fā)生了轉移．

Answer 1

考點：氧化還原反應方程式的配平,氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算

專題：氧化還原反應專題

分析：（1）根據(jù)氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等，表現(xiàn)為化合價升降的總數(shù)相等進行解答；
（2）Cr元素的化合價降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，I元素的化合價升高被氧化，HCl提供氫離子，使K₂Cr₂O₇氧化性增強；
（3）根據(jù)化學方程式和轉移的電子數(shù)目來計算回答．

解答： 解：（1）反應中Cr元素化合價由+6價降低到+3價，I元素化合價由-1價升高到0價，則根據(jù)化合價升降總數(shù)相等，結合質量守恒配平后的方程式應為Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O；
故答案為：1；6；14；2；2；6；3；
（2）Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反應中，Cr元素的化合價降低，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，I元素的化合價升高被氧化，HCl提供反應一個酸性環(huán)境，增強K₂Cr₂O₇氧化性；
故答案為：K₂Cr₂O₇；I；提供酸性環(huán)境，增強K₂Cr₂O₇氧化性；
（3）Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl=2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O反應中，元素I失電子化合價升高，元素Cr得電子化合價降低，得失電子數(shù)目相等，反應中轉移電子數(shù)為6，產(chǎn)生I₂3mol，此反應若有0.50mol I₂被氧化出來，則轉移電子數(shù)為1mol．
故答案為：1．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．