Question

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

• A、0.1molCl₂常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1NA
• B、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2NA
• C、0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.5NA
• D、18gD₂O（重水）完全電解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1和-1價(jià)；
B、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=

10-14

10-13

=0.1mol/L，計(jì)算氫氧根離子數(shù)；
C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移．

解答： 解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，氯元素化合價(jià)0價(jià)變化為+1和-1價(jià)，0.1molCl₂常溫下與過量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.1N_A，故A正確；
B、pH=13的1.0LBa（OH）₂溶液中氫氧根離子濃度=

10-14

10-13

=0.1mol/L，計(jì)算氫氧根離子數(shù)=0.1mol/L×1L×N_A=0.1N_A，故B錯(cuò)誤；
C、過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成分析，0.25molNa₂O₂中含有的陰離子數(shù)為0.25N_A，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

18g

20g/mol

=0.9mol，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移，2D₂O=2D₂↑+O₂↑，0.9mol重水反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1.8N_A，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，物質(zhì)結(jié)構(gòu)理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．