6．下列說法正確的是．
A．的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B．CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
C．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷
D．與都是α-氨基酸且互為同系物

分析 A．有幾種氫原子其一溴代物就有幾種；
B．該分子結構和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，據(jù)此判斷該分子結構；
C．該分子中最長的碳鏈上有6個C原子；
D．結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物．

解答 解：A．有幾種氫原子其一溴代物就有幾種，甲苯、2-甲基丁烷的一溴代物都有4種，故A正確；
B．該分子結構和乙烯相似，乙烯中所有原子共平面，據(jù)此判斷該分子結構中四個C原子在同一平面上不在同一直線上，故B錯誤；
C．該分子中最長的碳鏈上有6個C原子，其名稱為2，3，4，4-四甲基己烷，故C錯誤；
D．結構相似、在分子組成上相差一個或n個-CH2原子團的有機物互稱同系物，二者結構不相似，所以不是同系物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查同分異構體種類判斷、基本概念、有機物命名等知識點，側重考查學生分析判斷及知識遷移能力，明確基本概念內涵、常見物質結構、有機物命名原則是解本題關鍵，易錯選項是C，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．丙烯腈（CH2=CHCN）是一種重要的化工原料，工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產．主要副產物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈（CH3CN）等．回答下列問題：
（1）以丙烯、氨、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副產物丙烯醛（C3H4O）的熱化學方程式如下：
①C3H6（g）+NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═C3H3N（g）+3H2O（g）△H=-515kJ•mol-1
②C3H6（g）+O2（g）═C3H4O（g）+H2O（g）△H=-353kJ•mol-1
兩個反應在熱力學上趨勢均很大，其原因是兩個反應均為放熱量大的反應；有利于提高丙烯腈平衡產率的反應條件是低溫、低壓；提高丙烯腈反應選擇性的關鍵因素是催化劑．
（2）圖（a）為丙烯腈產率與反應溫度的關系曲線，最高產率對應的溫度為460℃．低于460℃時，丙烯腈的產率不是（填“是”或“不是”）對應溫度下的平衡轉化率，判斷理由是該反應為放熱反應，平衡產率應隨溫度升高而降低；高于460℃時，丙烯腈產率降低的可能原因是AC（雙選，填標號）．
A．催化劑活性降低    B．平衡常數(shù)變大
C．副反應增多        D．反應活化能增大
（3）丙烯腈和丙烯醛的產率與n（氨）/n（丙烯）的關系如圖（b）所示．由圖可知，最佳n（氨）/n（丙烯）約為1，理由是該比例下丙烯腈產率最高，而副產物丙烯醛產率最低．進料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1：7.5：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

9．將4.6g金屬鈉投入過量的水中，完全反應后得到溶液的體積為500mL，求：
（1）生成氣體在標準狀況下的體積．
（2）反應后溶液中溶質的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑能夠降低化學反應的反應熱（△H）
B．金屬發(fā)生吸氧腐蝕時，被腐蝕的速率與氧氣濃度無關
C．原電池中發(fā)生的反應達平衡時，該電池仍有電流產生
D．在同濃度的鹽酸中，ZnS可溶而CuS不溶，說明CuS的溶解度比ZnS的小

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．完全燃燒標準狀況下某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)烯烴的混合物2.24L，生成二氧化碳6.6g，水4.05g，求該混合氣的成分和各成分的體積分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知兩個羥基連在同一個碳原子上的結構不穩(wěn)定，某醇在適當條件下與足量的乙酸發(fā)生酯化反應，得到的酯的相對分子質量a與該醇的相對分子質量b的關系是a=b+84，下列有關該醇應該具有的結構特點的描述正確的是（　�。�
A．該醇至少含有兩個碳原子B．該醇分子中一定沒有甲基
C．該醇分子中一定含有甲基D．該醇分子中含有一個醇羥基

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．鹽酸和氨水恰好完全反應后，所得溶液中離子濃度的關系正確的是（　�。�
A．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）B．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）D．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．請回答：
（1）NaOH的電子式．
（2）工業(yè)制取硅的化學方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）向NaHCO3溶液中滴加BaCl2溶液，產生白色沉淀和無色氣體，寫出反應的離子方程式Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O
（4）配平氧化還原反應的離子方程式：
□Mn2++□IO4-+□H2O═□MnO4-+□IO3-+□H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．化學課上，圍繞硫的化合物性質進行如下探究，請根據(jù)要求回答以下問題．

（1）裝置A中反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是品紅溶液，反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗SO2具有還原性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團應蘸有NaOH溶液．

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