Question

2．化學課上，圍繞硫的化合物性質進行如下探究，請根據(jù)要求回答以下問題．

（1）裝置A中反應的化學方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO₂↑+2H₂O．
（2）裝置B用來探究SO₂的漂白性，則應裝的試劑是品紅溶液，反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色；若將Cl₂通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應原理上不相同（填“相同”或“不相同”）．
（3）裝置C檢驗SO₂具有還原性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團應蘸有NaOH溶液．

Answer 1

分析 （1）銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水；
（2）二氧化硫的漂白性用品紅溶液驗證，二氧化硫選擇性漂白品紅溶液，氯氣通入品紅溶液中和水反應生成次氯酸具強氧化性、有漂白性使品紅溶液褪色；
（3）裝置C中是氯水，氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，硫元素化合價升高失電子具有還原性，剩余二氧化硫氣體污染空氣需要用氫氧化鈉溶液吸收．

解答 解：（1）銅和濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為；Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO₂↑+2H₂O；
（2）二氧化硫的漂白性用品紅溶液驗證，二氧化硫選擇性漂白品紅溶液，二氧化硫結合水生成亞硫酸與有機色素形成不穩(wěn)定的無色物質，加熱恢復紅色具有可逆性，氯氣通入品紅溶液中和水反應生成次氯酸具強氧化性、有漂白性使品紅溶液褪色，不能恢復紅色，過程不可逆，原理不同，
故答案為：品紅溶液；品紅溶液褪色；不同；
（3）裝置C中是氯水，氯氣和二氧化硫在水溶液中發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和氯化氫，硫元素化合價升高失電子具有還原性，剩余二氧化硫氣體污染空氣需要用氫氧化鈉溶液吸收，
故答案為：還原；NaOH．

點評 本題考查了二氧化硫性質驗證實驗現(xiàn)象分析、濃硫酸性質等知識點，注意氯氣和二氧化硫使品紅溶液褪色原理的判斷，題目較簡單．