有以下物質(zhì)：

①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024個HCl分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃時27 mL水。

(1)它們的物質(zhì)的量最大的是________。(填序號，下同)

(2)所含分子數(shù)最多的是________。

(3)所含原子數(shù)最多的是________。

(4)質(zhì)量最小的是________。


解析：　各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為：n(H2)＝＝3 mol，n(CO2)＝0.5 mol，n(HCl)＝＝2 mol，n(H2SO4)＝＝1.5 mol，n(H2O)＝＝1.5 mol。故①物質(zhì)的量最大，分子數(shù)最多；①～⑤中原子的物質(zhì)的量依次為6 mol、1.5 mol、4 mol、10.5 mol、4.5 mol，故④中原子數(shù)最多；各物質(zhì)的質(zhì)量依次為：m(H2)＝6 g，m(CO2)＝0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，m(HCl)＝2 mol×36.5 g·mol－1＝73 g，m(H2SO4)＝147 g，m(H2O)＝27 g，故①的質(zhì)量最小。

答案：　(1)①　(2)①　(3)④　(4)①


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


反應FeO(s)+C(s)=Fe(s)+CO(g)  △H＞0，ΔS＞0，下列說法正確的是  

A．低溫下自發(fā)進行，高溫下非自發(fā)進行    B．高溫下自發(fā)進行，低溫下非自發(fā)進行

C．任何溫度下均為非自發(fā)進行            D．任何溫度下均為自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源： 題型：


Na2O2、HCl、Al2O3三種物質(zhì)在水中完全反應后,溶液中只含有Na+、H+、Cl－、OH－且溶液呈中性,則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比可能為

A．3∶2∶1                   B．2∶4∶1                 C．2∶3∶1                 D．4∶2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質(zhì)氣體，A、B、C、D、E都含X元素，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)請分別寫出A、B、C、D、E的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學式)：

A________、B________、C________、D________、E________。

(2)寫出下列反應的化學方程式：

A＋H2O：_________________________________________________；

A＋NaOH：_______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


設(shè)一個12C原子的質(zhì)量為a g，一個R原子的質(zhì)量為b g，阿伏加德羅常數(shù)為NA mol－1，則R的相對原子質(zhì)量可以表示為(　　)

①12a/b�、�12b/a�、�bNA�、�aNA

A．①③                              B．①④

C．②③                              D．②④

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科目：高中化學 來源： 題型：


為中國近代化學發(fā)展作出突出貢獻的科學家是(　　)

A．李四光                    B．華羅庚

C．侯德榜                    D．錢學森

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科目：高中化學 來源： 題型：


21世紀新材料是高新技術(shù)的突破口，只有更好地開發(fā)和應用具有特殊性能的新材料，才能擁有更強大的經(jīng)濟實力和技術(shù)潛力。下列各學科，對于新材料的開發(fā)和研制最具有獨特優(yōu)勢的是(　　)

A．物理       B．化學       C．地理        D．生物

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科目：高中化學 來源： 題型：


H2SO4和HNO3的濃度分別為4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入過量的鐵粉，若HNO3的還原產(chǎn)物為NO，則生成氣體在標況下的總體積為 （     ）     

  A．0.224L   B．0.672L  C．0.112L D．0.336L

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科目：高中化學 來源： 題型：


綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25 ℃時

pH值

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

(1)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。

(2)操作Ⅳ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、___________________________。

(3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________________________________。

(4)測定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為________(填儀器名稱)。

②判斷此滴定實驗達到終點的方法是_____________________________________。

③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為_______________________________。

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同步練習冊答案