綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢(xún)資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：

25 ℃時(shí)

pH值

飽和H2S溶液

3.9

SnS沉淀完全

1.6

FeS開(kāi)始沉淀

3.0

FeS沉淀完全

5.5

(1)操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是____________；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是_______________________________________________________。

(2)操作Ⅳ的順序依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、___________________________。

(3)操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②________________________________________________________。

(4)測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2＋含量的方法是：a.稱(chēng)取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。

①滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為_(kāi)_______(填儀器名稱(chēng))。

②判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是_____________________________________。

③計(jì)算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________________________。


(1)除去溶液中的Sn2＋，并防止Fe2＋被氧化；   防止Fe2＋生成沉淀

(2)過(guò)濾洗滌

(3)降低洗滌過(guò)程中FeSO4·7H2O的損耗

(4)①酸式滴定管�、诘渭幼詈笠坏蜬MnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色

③97.5%


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有以下物質(zhì)：

①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024個(gè)HCl分子；④147 g H2SO4；⑤4 ℃時(shí)27 mL水。

(1)它們的物質(zhì)的量最大的是________。(填序號(hào)，下同)

(2)所含分子數(shù)最多的是________。

(3)所含原子數(shù)最多的是________。

(4)質(zhì)量最小的是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I．鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及其合金在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用十分廣泛。

  (1)金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，與冰晶石(Na3A1F6)在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解，其陰極電極反應(yīng)式為                                        ，其電極均由石墨材料做成，則電解時(shí)不斷消耗的電極是                  (填“陰極”或“陽(yáng)極”)，冰晶石的作用為                                           。

 (2)鋁電池性能優(yōu)越，A1-Ag2O電池可用作水下動(dòng)力電源，化學(xué)反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2NaOH=2NaAl02+6Ag+H20，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為           ，正極附近溶液的pH            (填“變大”“不變”或“變小”)。

已知：kJ/mol

kJ/mol

 kJ/mol

的ΔAH=               。

Ⅱ．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

(1)右圖是在一定溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成1 mol NH3過(guò)程中的能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：                             (ΔH的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)。

(2)工業(yè)合成氨的反應(yīng)為  在一定溫度下，將一定量的N2和H2通入到體積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是                。

  A．增大壓強(qiáng)    B．增大反應(yīng)物的濃度    C．使用催化劑    D．降低溫度

Ⅲ．鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

 (1)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個(gè)反應(yīng)為，有3 m01FeS2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移             mol電子。

(2)氯化鐵溶液稱(chēng)為化學(xué)試劑中的“多面手”，寫(xiě)出SO2通入氯化鐵溶液中反應(yīng)的離子方程式：                                          。

Ⅳ.錳及其化合物應(yīng)用越來(lái)越廣泛，MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，制備Mn02的方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnS04溶液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為                           �，F(xiàn)以鉛蓄電池為電源電解酸化的MnS04溶液，如圖所示，鉛蓄電池的總反應(yīng)方程式為                                  ，當(dāng)蓄電池中有4 mol H+被消耗時(shí)，則電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為              ，MnO2的理論產(chǎn)量為      g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


常溫下，向含有H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含a mol溶質(zhì)的NaOH溶液，恰好使溶液的pH＝7，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)后溶液中c(Na＋)＝2c(SO42－)    B.   mol＞沉淀的物質(zhì)的量＞0

C．沉淀的質(zhì)量為49a g                D．溶液中n(SO42－)＝  mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

現(xiàn)象

解釋

A

KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液變藍(lán)

Cl2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

B

濃HNO3在光照條件下變黃

濃HNO3不穩(wěn)定，生成有色產(chǎn)物NO2能溶于濃硝酸

C

某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成

說(shuō)明該溶液中含有SO

D

銅片放入濃硫酸中，無(wú)明顯變化

說(shuō)明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72 L甲烷，②3.01×1023個(gè)氯化氫分子，

③13.6  g硫化氫，④0.2 mol NH3。下列對(duì)這四種氣體的關(guān)系從小到大表示不正確的是(　　)

A．體積：④<①<②<③                 B．密度：①<④<③<②

C．質(zhì)量：④<①<③<②                 D．氫原子數(shù)：②<④<③<①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，該容量瓶必須是(　　)

A．干燥的　　　　　　　　　          B．瓶塞不漏水的

C．用欲配制的溶液潤(rùn)洗過(guò)的            D．以上三項(xiàng)均需要求的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


能滿(mǎn)足下列變化要求的物質(zhì)X是(　　)

XYZX

A．Mg                                B．Fe(OH)2

C．CaO                               D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


3.2 g Cu與HNO3溶液(8 mol·L-1,30 mL)充分反應(yīng),HNO3溶液的還原產(chǎn)物有NO和NO2。反應(yīng)后溶液中所含H+為amol,則此時(shí)溶液中所含N為(　　)

A.amol      B.(0.24-a)mol       C.(0.1+a)mol        D.(0.14+a)mol

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