17．煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料．下列關(guān)于它們的綜合利用敘述不正確的是（　�。�
A．以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是塑料、合成橡膠、合成纖維
B．煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源
C．石油的裂解是為了提高輕質(zhì)油（例如汽油）的產(chǎn)量
D．天然氣的主要成分是甲烷，屬于不可再生資源

分析 A．合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學方法或聚合作用加工而成的材料；以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的材料屬于有機合成材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維，據(jù)此進行判斷；
B、根據(jù)煤的用途；
C、根據(jù)石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，而石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等氣態(tài)短鏈烴等加以判斷；
D．天然氣的主要成分是甲烷，屬于不可再生資源．

解答 解：A．合成材料又稱人造材料，是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學方法或聚合作用加工而成的材料；以石油、煤和天然氣為主要原料生產(chǎn)的材料屬于有機合成材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維，故A正確；
B、因煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源，故B正確；
C、根據(jù)石油裂化是提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量和質(zhì)量，而石油裂解的目的是為了獲得乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等氣態(tài)短鏈烴等，故C錯誤；
D．天然氣的主要成分是甲烷，屬于不可再生資源，故D正確；
故選C．

點評 本題主要考查了天然氣、石油、煤的綜合利用，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．某溶液可能含有NH4+、K+、Ba2+、Fe3+、I-、SO32-、SO42-中的幾種，現(xiàn)取100mL溶液先加入足量氯水，溶液呈無色，然后滴加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.66g，在濾液中加足量NaOH溶液并加熱，生成的氣體在標準狀況下體積為1.12L．
已知：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+；2Fe3++2I-═2Fe2++I2
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．原溶液一定存在NH4+、I-
B．原溶液一定不含Ba2+、Fe3+、I-
C．原溶液可能存在K+、Fe3+、SO42-
D．另取試液滴加足量鹽酸、BaCl2溶液，即可確定溶液所有的離子組成

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molNH3（g）．發(fā)生反應2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）△H=+92kJ/mol
（1）若H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應速率V（H2）=0.025mol/（L．min）．
（2）若從t1到t2時間段內(nèi)，反應吸收熱量18.4kJ，則該時間段內(nèi)均反應速率V（N2）=$\frac{0.1}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/（L．min）．
（3）若反應至3min時．氣體的總物質(zhì)的量變?yōu)?.2mol，則3min內(nèi)的平均反應速率V（H2）=0.05mol/（L．min）．
（4）若在5min時，轉(zhuǎn)移電子1.5NA．則這5min內(nèi)的平均反應速率V（NH3）=0.05mol/（L．min）
（5）若在8min時，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?.6倍，則這8min內(nèi)的平均反應速率V（N2）=0.01875mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．硼元素在化學中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應用于永磁材料、超導材料、復合材料等高新材料領(lǐng)域．
（1）寫出硼元素基態(tài)原子的電子排列圖1s22s22p1．
（2）B、N、O 元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞B（用元素符號表示）．
（3）與三氯化硼互為等電子體的一種分子的化學式為SO3．
（4）磷化硼（BP）是一種磨材料．它是由三溴化硼和三溴化磷在氫氣氣氛中，高溫（＞75℃）下制得的．它的晶體結(jié)構(gòu)單元與金剛石類似．寫出生成BP的反應方程式BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr；已知BP晶胞參數(shù)為a pm，則BP密度的表達式為$\frac{4×\frac{M}{{N}_{a}}}{（\sqrt{2}a×1{0}^{-10}）^{3}}$g/cm3（用含a、Na的式子表示）．
（5）正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖l）
①1mol H3BO3的晶體中有3mol氫鍵．
②硼酸溶于水后，電離生成少量[B（OH）4]-和H+離子．[B（OH）4]-中B原子雜化類型為正四面體型．
（6）科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在39K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列-．如圖2是該晶體微觀空間取出的部分原子在同一平面上的投影，硼化鎂的化學式為MgB2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金屬鋅的流程如圖所示．回答下列問題：

（1）酸浸時ZnFe2O4會生成兩種鹽，該反應的化學方程式為ZnFe2O4+4H2SO4═ZnSO4+Fe2（SO4）3+4H2O；
（2）凈化Ⅰ操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．
①寫出酸性條件下H2O2與Fe2+反應的離子方程式：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
②25℃時，pH=3的溶液中，c（Fe3+）=4.0×10-5mol•L-1（已知25℃，Ksp=4.0×10-38）．
③凈化Ⅰ生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是Fe（OH）3膠體（沉淀）具有吸附性；
（3）若沒有凈化Ⅱ操作，則對鋅的制備帶來的影響是制取的鋅含銅等雜質(zhì)；
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除鋅外還有H2SO4、ZnSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖是某患者在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內(nèi)容：
No項目結(jié)果正常范圍參考值單位
1紅細胞計數(shù)2.33.5～51×10 12/L
2血紅蛋白75110～150g/L
3血小板計數(shù)205.5100～300109/L
該患者應該注意補充的微量元素是（　�。�
A．鈣B．鐵C．鋅D．鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物．現(xiàn)運用該方法降解有機污染物p-CP，探究有關(guān)因素對該降解反應速率的影響．
[實驗設計]控制p-CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K（其余實驗條件見下表），設計如下對比實驗：
（1）請完成以下實驗設計表：（表中不要留空格）
實驗編號實驗目的T/KpHc/10-3 mol•L-1
H2O2Fe2+
①為以下實驗作參照29836.00.30
②探究溫度對降解反應速率的影響31336.00.30
③探究溶液的pH對降解反應速率的影響298106.00.30
[數(shù)據(jù)處理]實驗測得p-CP的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖：
（2）請根據(jù)上圖實驗①曲線，計算降解反應50～150s內(nèi)的反應速率：v（p-CP）=8.0×10-6mol•L-1•s-1；
[解釋與結(jié)論]
（3）實驗①、②表明溫度升高，降解反應速率增大．但后續(xù)研究表明：溫度過高時反而導致降解反應速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：過氧化氫在溫度過高時迅速分解；
（4）實驗③得出的結(jié)論是：pH等于10時，反應不能（填“能”或“不能”）進行；
[思考與交流]
（5）實驗時需在不同時間從反應器中取樣，并使所取樣品中的反應立即停止下來．根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應的方法：在溶液中加入堿溶液，使溶液的pH大于或等于10．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．足量硫酸鋁與純堿反應：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量NaHSO3溶液：2HSO3-+Ba2++2OH-═BaSO3↓+SO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．錳、鋁、鐵、鈉的單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛應用．請回答下列問題：
（1）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉錳．
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3（用化學方程式來表示）．
②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑．若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O．
（2）將一定量的鐵粉在氯氣中燃燒后所得固體溶于水可得到溶液X．取少量X溶液兩份，一份加入KSCN溶液時，溶液顯紅色；另一份中加入黃色鐵氰化鉀 （K3[Fe（CN）6]）溶液后能發(fā)生復分解反應生成藍色沉淀．已知：K3[Fe（CN）6]的電離方程式為K3[Fe（CN）6]=3K++[Fe（CN）6]3-．請分析：
①用化學方程式表示產(chǎn)生兩種金屬陽離子的原因．
②藍色沉淀是由鐵氰化鉀與低價態(tài)陽離子反應的結(jié)果，試寫出該反應的離子方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓．
（3）將15.6g Na2O2和5.4g Al同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入HCl氣體6.72L（標準狀況），若忽略反應過程中溶液的體積變化．
請完成下列問題：
①反應過程中共得到的氣體的體積為8.96L（標準狀況）；
②最終是否有沉淀產(chǎn)生？是（填“是”或“否”），若有沉淀產(chǎn)生，其質(zhì)量為7.8g． （若不存在，則不必回答第（2）問）

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