分析 (1)①高溫時(shí),鋁與二氧化錳發(fā)生置換反應(yīng)生成錳,為鋁熱反應(yīng);
②根據(jù)提供的反應(yīng)物和產(chǎn)物及氧化還原反應(yīng)可知Mn由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià),氧元素化合價(jià)肯定升高;
(2)Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵,取少量X溶液兩份,一份加入KSCN溶液時(shí),溶液顯紅色,則X中含F(xiàn)e3+,另一份中加入黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,則X中還含具有還原性的Fe2+,即Fe與氯氣的反應(yīng)中Fe過(guò)量,以此解答;
(3)15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol,6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol;先計(jì)算過(guò)氧化鈉、鋁及HCl的物質(zhì)的量,再利用發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl來(lái)分析解答.
解答 解:(1)①高溫時(shí),鋁與二氧化錳發(fā)生置換反應(yīng)生成錳,反應(yīng)的方程式為3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3,
故答案為:3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3;
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知Mn由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià),氧化合價(jià)肯定升高,所以產(chǎn)物有氧氣生成,反應(yīng)為MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O,
故答案為:MnO2+H2O2+2H+═Mn2++O2↑+2H2O;
(2)Fe在氯氣中燃燒生成氯化鐵,取少量X溶液兩份,一份加入KSCN溶液時(shí),溶液顯紅色,則X中含F(xiàn)e3+,另一份中加入黃色鐵氰化鉀 (K3[Fe(CN)6])溶液后能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,則X中還含具有還原性的Fe2+,即Fe與氯氣的反應(yīng)中Fe過(guò)量,
①由上述分析可知,X中含金屬離子為Fe3+、Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)有:2Fe+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2,
故答案為:2Fe+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3、2FeCl3+Fe=3FeCl2;
②藍(lán)色沉淀是由鐵氰化鉀與低價(jià)態(tài)陽(yáng)離子反應(yīng)的結(jié)果,低價(jià)陽(yáng)離子為亞鐵離子,則反應(yīng)的離子方程式為:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓,
故答案為:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓;
(3)15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為$\frac{15.6g}{78g/mol}$=0.2mol,5.4gAl的物質(zhì)的量為$\frac{5.4g}{27g/mol}$=0.2mol,6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為$\frac{6.72L}{22.4L/mol}$=0.3mol,
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.2mol 0.4mol 2.24L
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
0.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72L
顯然氫氧化鈉過(guò)量,鋁完全反應(yīng),
①反應(yīng)中共得到氣體的體積為:2.24L+6.72L=8.96L,
故答案為:8.96L;
②將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中,反應(yīng)后溶液的成分為0.2molNaOH和0.2molNaAlO2,加入0.3molHCl,0.2mol氫氧化鈉消耗0.2mol氯化氫,剩余的0.1mol氯化氫與偏鋁酸鈉反應(yīng)NaAlO2+HCl+H2O═Al(OH)3↓+NaCl生成0.1mol氫氧化鋁沉淀,
生成的氫氧化鋁的質(zhì)量為:78g/mol×0.1mol=7.8g,
故答案為:是;7.8g.
點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬及其化合物性質(zhì)的綜合應(yīng)用、離子方程式的計(jì)算,題目難度中等,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力,注意掌握常見金屬單質(zhì)及其化合物性質(zhì),能夠根據(jù)根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)完成相關(guān)計(jì)算.
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 以煤、石油和天然氣為主要原料生產(chǎn)的合成材料是塑料、合成橡膠、合成纖維 | |
B. | 煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來(lái)源 | |
C. | 石油的裂解是為了提高輕質(zhì)油(例如汽油)的產(chǎn)量 | |
D. | 天然氣的主要成分是甲烷,屬于不可再生資源 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 離子化合物一定含有離子鍵 | |
B. | 共價(jià)化合物一定不含離子鍵 | |
C. | 只含共價(jià)鍵的物質(zhì)叫共價(jià)化合物 | |
D. | 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程,本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | 發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和③ | |
B. | 發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和③ | |
C. | 發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和④ | |
D. | 發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和② |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題
A. | CH4 | B. | BF3 | C. | CO2 | D. | N2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題
A. | 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),速率關(guān)系為:v(NH3):v(O2):v(NO):v(H2O)=4:5:4:6 | |
B. | 若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài) | |
C. | 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增加體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大 | |
D. | 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)v正(O2):v逆(NO)=5:4 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題
物質(zhì) | 雜質(zhì) | 選用試劑 | 化學(xué)方程式 |
FeCl2溶液 | FeCl3 | 鐵粉 | Fe+2FeCl3=3FeCl2 |
SiO2 | Al 2O3 | 鹽酸 | Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O |
Fe(OH)3 | Al(OH)3 | NaOH溶液 | Al(OH)3+NaOH=Na[Ai(OH)4] |
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com