Question

某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究原電池的形成條件，按如圖所示裝置進(jìn)行實驗并得到下表實驗結(jié)果：

實驗序號	A	B	燒杯中的液體	檢流計 指針是否偏轉(zhuǎn)
1	Zn	Zn	乙醇	無
2	Zn	Cu	稀硫酸	有
3	Zn	Zn	稀硫酸	無
4	Zn	Cu	苯	無
5	Cu	C	氯化鈉溶液	有
6	Mg	Al	氫氧化鈉溶液	有

分析上述實驗，回答下列問題：

(1)實驗2中電流由________極流向________極(填“A”或“B”)。

(2)實驗6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是________(填“鎂”或“鋁”)電極。

(3)實驗5表明________(填字母序號，下同)。

A．銅在潮濕空氣中不會被腐蝕

B．銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的

(4)分析上表有關(guān)信息，下列說法不正確的是________。

A．相對活潑的金屬一定作負(fù)極

B．失去電子的電極是負(fù)極

C．燒杯中的液體必須是電解質(zhì)溶液

D．原電池中，浸入同一電解質(zhì)溶液中的兩個電極，是活潑性不同的兩種金屬(或其中一種非金屬)

Answer 1

答案　(1)B　A　(2)鋁　(3)B　(4)A

解析　(1)電流是由正極流向負(fù)極，實驗2中，Cu為正極，Zn為負(fù)極；(2)電子由負(fù)極流向正極，實驗6中電子由B極流向A極，表明負(fù)極是B(Al)；(3)實驗5是銅的吸氧腐蝕，說明銅的腐蝕是自發(fā)進(jìn)行的；(4)判斷原電池負(fù)極時，不能簡單地比較金屬的活動性，要看反應(yīng)的具體情況，如Al在強(qiáng)堿性溶液中比Mg更易失電子，Al作負(fù)極，Mg作正極；在原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；必須有電解質(zhì)溶液形成閉合回路；活潑性不同的兩種金屬，或一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬都可以作電極。