【題目】某溶液中存在5種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+和R離子，其物質(zhì)的量之比為2：3：1：3：1，則R可能為

A. Ca2+ B. Mg2+ C. Cl- D. Ba2+

【答案】B

【解析】

由物質(zhì)的量之比為n(NO3-):n(SO42-):n(Fe3+):n(H+):n(R離子)= 2：3：1：3：1，溶液顯電性，所以正負電荷總數(shù)相等，即 21+32-13-13=2，所以R離子為R2+。A. Ca2+電荷相等，但和SO42- 和Ca2+ 生成CaSO4是微溶物不能大量共存，故A錯誤；B. Mg2+符合電荷數(shù)，和其他幾種離子也可以大量共存，故B正確；C. Cl- 陰離子不符合電荷守恒，故C錯誤；D. Ba2+與SO42-不能共存，故D錯誤；答案：B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細菌冶金是近年來新興的綠色冶金工藝，它主要是應用細菌法溶浸貧礦、廢礦、尾礦和爐渣等，以回收某些貴重有色金屬和稀有金屬，節(jié)約礦產(chǎn)資源，最大限度地利用礦藏的一種冶金方法。其中細菌治銅的生產(chǎn)流程為：

（1）上述生產(chǎn)流程中有三步用到了同一種分離方法，實驗室中不能用這種分離方法來分離液態(tài)膠體中分散質(zhì)的原因是______________________________。

（2）綠礬(FeSO4·7H2O)是一種良好的還原劑，也可用來制取治療缺鐵性貧血的藥劑和食品調(diào)味劑。在保存綠礬時，必須_______________________。在溶液B中加入適量(NH4)2 (SO4)2固體，加熱濃縮時，可以得 到(NH4)2Fe(SO4)4·6H2O的原因是________________________________________________。

（3）溶液B中一定含有的陽離子是________________。若在溶液A中加入少量鐵屑只發(fā)生其中的一個反應，則此反應的平衡常數(shù)的表達式為_______________________________。

（4）寫出黃銅礦中的CuS·FeS在氧化亞鐵硫桿菌(Thiobacillus ferrooxidans,簡寫為T.f)作用下被空氣氧化生成溶液A的離子方程式：___________________________________。

（5）氧化亞銅可用作船底防污漆，以殺死低級海生動物而保護船體，可用作陶瓷和搪瓷的著色劑和紅色 玻璃的染色劑，氧化亞銅也是一種重要的半導體材料。請用濃的強堿溶液，根據(jù)2Cu+H2OCu2O+H2↑反應，設計出工業(yè)生產(chǎn)氧化亞銅的一種方法：___________________________________ (只要求畫實驗裝置圖，,其它必要材料任選)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.所有的原子核內(nèi)都有質(zhì)子和中子
B.（H+）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子
C.核外電子排布相同的微粒，其化學性質(zhì)也相同
D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】北京航空航天大學教授偶然中發(fā)現(xiàn)米蟲吃塑料，受此啟發(fā)進行了系列實驗，證實黃粉蟲的腸道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蠟蟲可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在蟲腸內(nèi)降解的示意圖如下，下列說法正確的是

A. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯斷裂碳碳雙鍵

B. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯直接降解為CO2分子

C. 在蟲腸內(nèi)微生物作用下，聚苯乙烯發(fā)生降解，分子量降低

D. 聚乙烯與聚苯乙烯是同系物，具有烯烴的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是

A. 圖甲表示t1時刻增加反應物濃度后v(正)和v(逆)隨時間的變化

B. 圖乙表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0在兩種條件下物質(zhì)能量隨反應過程的變化

C. 圖丙表示25℃時，用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/L氨水時，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 圖丁表示的反應正反應是吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列說法正確的是(　　)

A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B. 加入少量NH4Cl固體，平衡朝正反應方向移動

C. 升高溫度，減小

D. 加入NaOH固體，溶液pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】脫除工業(yè)尾氣中的二氧化硫氣體對物質(zhì)的充分利用和環(huán)境保護有重要意義。

(1)某溫度下，二氧化硫溶于水后所得溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-占三種粒子總數(shù)的比例隨pH 的變化如圖所示。則在pH 為3時，溶液中H2SO3、HSO3-和SO32-的濃度最大的為_____。該溫度下H2SO3 的電離平衡常數(shù)Ka1=_________。

(2)利用尿素[CO(NH2)2]水解的溶液可以吸收空氣中含有的SO2。已知尿素水解放熱，常溫下水解反應較慢，水解的反應方程式如下:CO(NH2)2+H2OH2NCOONH4 (氨基甲酸銨)。

①當該反應處于平衡狀態(tài)時，下列措施中有利于提高尿素水解程度的是____(填字母)。

a.升高反應溫度 b.延長反應時間

c.增大尿素的濃度 d.向裝置中充入SO2和空氣混合物

②氨基甲酸銨會與空氣中的SO2和O2反應:2 H2NCOONH4 (aq)+2SO2(g)+2O2(g)+H2O2(NH4)2SO4(aq )+2CO2(g)，判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_______(填字母)。

a.SO2和CO2濃度相等 b. SO2百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.CO2的生成速率與SO2的消耗速率相等

③尿素溶液吸收SO2的吸收率隨溶液的pH變化如圖所示。尿素溶液吸收空氣中的SO2后溶液的pH 會降低，為提高SO2 的吸收率和充分回收產(chǎn)物，應控制溶液pH 為_____。

(3)工業(yè)上也常用氨水吸收SO2 。25℃時將SO2通入氨水中，當產(chǎn)物恰好為NH4HSO3時，溶液為_____ (填酸性、中性或堿性)。當c(OH-)降至1.0×10-7mol/L時，溶液中的c(SO32-)/c(HSO3-)=__________。己知25℃，NH3·H2O 的Kb=1.8×10-5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于離子化合物的敘述正確的是（ ）
A.離子化合物中都含有離子鍵
B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C.離子化合物一定可以導電
D.溶于水可以導電的化合物一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A. 在沸水中加入0.1mL5mol/L的FeCl3制得膠體，Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目為5×10－4NA

B. 0.5mol/L MgCl2溶液中含有Cl－的數(shù)目為NA

C. 標準狀況下，5.6 L H2O含有的電子數(shù)目為2.5NA

D. 13.2g CO2和N2O形成的混合物含有的原子數(shù)目為0.9NA

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