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5．下列說法正確的是（　�。�
A．決定某化學反應反應速率的主要因素是催化劑
B．青霉素、橡膠、阿斯匹林全部由化學合成制得
C．鋁有還原性，在反應中放出大量熱能用來冶煉難熔金屬Mn等
D．陶瓷品、酒精、乙烯塑料等的使用不會對環(huán)境造成污染

分析 A、決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質；
B、自然界有天然橡膠；
C、金屬冶煉的本質是金屬離子得電子被還原為單質；
D、陶瓷和乙烯塑料在自然界中不能降解．

解答 解：A、決定化學反應速率的主要因素是物質的性質，催化劑只是外界因素，故A錯誤；
B、自然界有天然橡膠，故橡膠不一定通過化學合成來制取，故B錯誤；
C、金屬冶煉的本質是金屬離子得電子被還原為單質，所以在冶煉金屬方面，主要還是利用了鋁的還原性，在鋁熱反應中放出大量熱，故C正確；
D、陶瓷和乙烯塑料在自然界中不能降解，能造成污染，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查金屬的冶煉和決定反應速率的主要因素，實質為金屬之間的置換反應，注意鋁熱反應的原理及應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是（　�。�
①增加C的物質的量�、诒３秩萜魅莘e不變，充入N2使體系壓強增大�、蹖⑷萜鞯娜莘e縮小一半�、鼙３謮簭姴蛔�，充入N2使容器容積變大．
A．①②B．②③C．①④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=Q kJ/mol．在溫度T1和T2時，兩個體積均為1 L的密閉容器中都充入1.00 mol CH4和2.40 mol NO2，測得n（CH4）隨時間變化數據如下表：下列說法正確的是（　�。�

時間/min

n（CH4）/mol
溫度		010204050
T11.000.700.500.200.20
T21.000.600.36…0.30
A．10 min內，T1時的化學反應速率比T2時大
B．溫度：T1＜T2
C．Q＞0
D．化學平衡常數：K（T1）＜K（T2）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：甲$\stackrel{丁}{→}$乙$\stackrel{丁}{→}$丙．下列4種推斷正確的是（　�。�
①若甲為氨氣，則丁可能是O2
②若丁是氫氧化鈉溶液，則甲可能是一種能使品紅溶液褪色的氣體
③若甲為碳，則丙在一定條件下可與甲反應
④若甲為硝酸銀溶液，則乙可能是一種沉淀．
A．①②④B．①②③④C．①②③D．①③④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某研究小組對某溶液進行檢測分析，該無色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、MnO4-、SO42-等離子中的幾種離子：
①經實驗可知溶液明顯呈酸性．
②取10mL該溶液于試管中滴加Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到白色沉淀甲，向濾液中加入硝酸銀溶液未見沉淀產生．
③另取少量該溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液產生白色沉淀乙，當沉淀增加到一定量后開始產生氣體丙，最后沉淀完全溶解．
（1）寫出氣體丙的電子式，其分子的空間構型為三角錐型．
（2）該溶液中一定不含有的離子是MnO4-、HCO3-、Cl-，一定含有的離子是NH4+、Al3+、SO42-．
（3）確定該無色溶液中可能存在的離子的實驗方法是焰色反應．
（4）寫出MnO4-在酸性環(huán)境中與SO2發(fā)生氧化還原反應的離子方程式2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產生氫氣的速率與反應時間可用如圖的坐標曲線來表示，則（　�。�
A．曲線由0→a段發(fā)生了氧化還原反應
B．曲線由b→c段，產生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應放熱
C．c點達到了平衡
D．c點以后，反應逐漸消耗了產生的氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．我國海洋資源豐富，開發(fā)利用具有廣闊前景．
（1）利用海水可制備氯氣．
①制得的氯氣，為便于儲存，要將其液化[C12（g）?Cl2（l）]，應采取的措施是降溫（或加壓）（只寫出一種措施）．
②液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如表（部分）：
危險性危險品
儲運要求遠離金屬粉末、氨、烴類、醇等物質，設置氯氣檢測儀
泄漏處理NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝鋼瓶
用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用．HSO3-+C12+H2O=SO42-+2C1-+3H+
若氯氣泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯氣和苯的反應明顯加快，原因是鐵與氯氣反應生成的氯化鐵，對氯氣與苯的反應有催化作用
（2）利用海水脫硫可解決燃煤排放SO2造成的環(huán)境問題，工藝流程如圖：

①天然海水呈堿性，寫出SO2與過量海水中OH-的反應的離子方程式．SO2+2OH-=SO32-+H2O
②天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，請寫出氧化過程中H2SO3被氧化的化學方程式：2H2SO3+O2=2H2SO4；氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合才能排放，該操作的主要目的是中和經氧氣氧化后海水中生成的酸【或中和酸；降低氧化后溶液的酸性】
（3）工業(yè)從海水中提溴的過程如下：
海水$\stackrel{除去懸浮雜質}{→}$$\stackrel{濃縮}{→}$$→_{氧化}^{氧化劑}$$\stackrel{熱空氣}{→}$Br2（g）$→_{吸收}^{Na_{2}CO_{3}溶液}$$[\begin{array}{l}{NaBr}\\{NaBr{O}_{3}}\end{array}]$$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br2
①通過熱空氣的目的是將Br2吹出
②溶液中的NaBr、NaBrO3用足量的硫酸處理后得到Br2單質，每生成1mol Br2轉移電子的物質的量是1.67mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．如表各組物質中，Y是X物質中含有的少量雜質，Z是除雜試劑，其中所加試劑最合理的一組是（　�。�
XYZ
ANaHCO3溶液Na2CO3Ba（OH）2溶液
BFe2O3Al2O3NaOH溶液
CFeCl3溶液CuCl2Fe
DNa2SO4溶液Na2CO3鹽酸
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列試劑，既能與Na2CO3溶液反應，又能與NaHCO3的是（　�。�
A．CaCl2溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．Ba（OH）2溶液

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