Question

10．把在空氣中久置的鋁片5.0g投入盛有 500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖的坐標(biāo)曲線來表示，則（　�。�

• A． 曲線由0→a段發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
• B． 曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是反應(yīng)放熱
• C． c點達到了平衡
• D． c點以后，反應(yīng)逐漸消耗了產(chǎn)生的氫氣

Answer 1

分析 由圖可知，開始不生成氫氣，為氧化鋁與硫酸的反應(yīng)，然后Al與硫酸反應(yīng)生成氫氣，開始溫度較低，由于反應(yīng)放熱，則溫度升高反應(yīng)速率加快，后來，氫離子濃度減小，則反應(yīng)速率減小，以此來解答．

解答 解；A．曲線由0→a段不產(chǎn)生氫氣是因表面的氧化物隔離了鋁和硫酸溶液，氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，離子反應(yīng)為Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．曲線由b→c段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快，故B正確；
C．反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，隨反應(yīng)進行反應(yīng)放熱對速率的影響比濃度減少的影響大，當(dāng)t=c時溫度影響最大，t＞c時溫度影響不是主要因素，濃度減少是主要因素，故C錯誤；
D．曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因為氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減小，不會消耗產(chǎn)生的氫氣，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查Al的化學(xué)性質(zhì)及影響反應(yīng)速率的因素，為高頻考點，把握溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響及氧化鋁、Al與酸的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力的考查，題目難度不大．