20．下列電子是正確的是（　　）
A．B．C．D．

分析 A、硫化氫為共價化合物，S分別與H形成1對共價鍵；
B、HCl為共價化合物，Cl與H形成1對共價鍵；
C、二氧化碳中C分別與O形成2對共價鍵；
D、四氯化碳中Cl原子最外層電子數(shù)達(dá)到了8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，據(jù)此解答即可．

解答 解：A、硫化氫為共價化合物，S分別與H形成1對共價鍵，電子式為：，故A正確；
B、HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物其電子式為，故B錯誤；
C、CO2是共價化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故C錯誤；
D、四氯化碳中碳原子和氯原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，故D錯誤，故選A．

點(diǎn)評 本題主要考查了電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d15s2，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該元素位于第5周期，ⅢB族B．該元素原子核外有5個電子層
C．該元素原子最外層共有2個電子D．該元素原子M能層共有8個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O下列說法錯誤的是（　�。�
A．每生成1mol單質(zhì)硫，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2NA
B．升高溫度，生成硫沉淀的速率加快，說明升高溫度可加快化學(xué)反應(yīng)速率
C．增大壓強(qiáng)對該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響
D．由于反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，所以可以通過觀察生成氣泡的快慢比較稀、濃硫酸與Na2S2O3反應(yīng)的速率大小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列過程中，不可逆的是（　�。�
A．蛋白質(zhì)的鹽析B．乙酸的電離
C．酯在酸的催化下的水解D．蛋白質(zhì)的變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組用圖1所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性．當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃H2SO4與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201504/236/fe6b5eea.png" style="vertical-align:middle" />
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式：CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br．
（2）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到該混合液反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是bc   
a．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng)
b．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯
（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中液體分層，油狀液體在下層的現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，請你寫出下層該物質(zhì)與NaOH水溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式CH2Br-CH2Br+2NaOH$→_{水}^{△}$ CH2OH-CH2OH+2NaBr．
（4）丙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在Ⅰ和Ⅱ之間增加如圖2裝置，以除去乙烯中的雜質(zhì)氣體，則A中的試劑應(yīng)為NaOH溶液B中的試劑應(yīng)為品紅溶液，氣體經(jīng)過B無現(xiàn)象即可證明是較為純凈的乙烯．
（5）若證明乙烯和溴發(fā)生的是加成反應(yīng)，而不是取代反應(yīng)，可將產(chǎn)生的氣體經(jīng)凈化后通入溴的四氯化碳溶液，再接入如圖3裝置，向 D中加入硝酸銀溶液，若無淡黃色沉淀產(chǎn)生，則能證明．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（　　）
A．H+、NO3-、Fe2+、Cu2+B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
C．K+、Na +、HCO3-、SO42-D．Na+、NH4+、Br-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列各組微粒具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�
A．OH-、H2O、F-B．H3O+、NH4+、Cl-C．HF、Ne、H2OD．NH3、NH4+、F-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng)，測定在不同時間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（　�。�
組別c（HCl）（mol•L-1）溫度（℃）狀態(tài)
12.025塊狀
22.530塊狀
32.550塊狀
42.550粉末狀
A．1-2-4-3B．1-2-3-4C．3-4-2-1D．4-3-2-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑨（填編號）．
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環(huán)狀分子名稱為苯；
（3）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符號表示）．
（4）按原子軌道的重疊方式，③與⑥形成的化合物中σ鍵有2個，π鍵有2個．
（5）某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1，該元素原子的核外最外層電子的孤對電子數(shù)為1；該元素與元素①形成的分子X的空間構(gòu)形為三角錐形，屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（7）1183K以下⑨元素形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元，在兩種晶體中最鄰近的原子間距離相同．

在1183K以下的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為8個，在1183K以上的晶體中，與⑨原子等距離且最近的⑨原子數(shù)為12．

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