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12．下列各組微粒具有相同的質子數和電子數的是（　　）
A．OH-、H2O、F-B．H3O+、NH4+、Cl-C．HF、Ne、H2OD．NH3、NH4+、F-

分析 根據原子的質子數相加即為微粒的質子數，陰離子中，電子數=質子數+電荷數，陽離子中，電子數=質子數-電荷數來分析解答．

解答 解：A、OH-、H2O、F-的質子數分別為9、10、9，電子數分別為10、10、10，故A錯誤；
B、H3O+、NH4+、Cl-的質子數分別為11，11、17，電子數分別為10，10、18，故B錯誤；
C、HF、Ne、H2O的質子數都是10，電子數都是10，故C正確；
D、NH3、NH4+、F-的質子數都是10、11、9，電子數都是10，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查微粒的質子數和電子數，明確質子數和電子數的計算及中性微粒中質子數等于電子數是解答本題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在一定條件下N2+3H2?2NH3的反應中，起始C（N2）為2mol/L，起始C（H2）為5mol/L，反應到2分鐘時，測得C（NH3）為0.4mol/L．
（1）分別用N2、H2、NH3表示反應速率？
（2）反應到2分鐘時C（N2）和C（H2）分別為多少？
（3）計算各物質的速率之比．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法一定正確的是（m、n均為正整數）（　�。�
A．若R（OH）n為強堿，則W（OH）n+1也為強堿
B．若最高氧化物的水化物HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素
C．若Y的最低化合價為-2，則Z的最高正化合價為+6
D．若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列電子是正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．如圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體的裝置，下列方案正確的是（　　）
選項X收集氣體Y
A堿石灰氯化氫水
B堿石灰氨氣水
C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉溶液
D氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質中，既含離子鍵、又含共價鍵的是（　�。�
A．NaOHB．Na2OC．H2OD．CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO32-+2H2O2=SO42-+2H2O+O2↑
B．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO-+2H2O=Fe（OH）2↓+2HClO
C．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液反應：NH4++OH-=NH3↑+H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．在恒容密閉容器中充入等物質的量的碘蒸氣和氫氣，在一定條件下發(fā)生反應：H2（g）+I2?2HI（g）△H═-14.9kJ•mol-1，有關數據如圖1所示請回答下列問題：

（1）若在該容器中充入1mol I2（g）和1 mol H2（g），達到平衡時放出的熱量＜14.9kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（2）16min時反應達到平衡，則反應開始至達到平衡時的反應速率v（H2）為0.05mol/（L．min）．
（3）上述反應達到平衡時，I2的轉化率為40%．
（4）上述平衡常數K=1.78．如果改變某條件使平衡常數增大，則改變的條件是降溫．
（5）在上述平衡體系中，再充入等物質的量的H2（g）和I2（g），其他條件不變時再次達到平衡，碘蒸氣的轉化率將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（6）碘單質可以用于提純某些難熔金屬．金屬用M表示，有關反應如下：M（s）+I2（g）?MI2（g）△H＜0．粗金屬M中含有不參與反應且難揮發(fā)的雜質，采取如圖2裝置提純：
該反應的平衡常數表達式為$\frac{c（M{I}_{2}）}{c（{I}_{2}）}$．該裝置用于提純金屬M的原理是M與碘單質在低溫區(qū)反應后，在高溫區(qū)平衡左移又分解生成M．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．（1）請寫出以下物質的電子式：

CO2    NH3       NH4Cl    K2S   NaOH
（2）用電子式表示下列物質的形成過程
H2S；CaF2．

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