一定溫度，可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變 ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
A、①④⑤⑥B、①②③⑤
C、②③④⑥D、以上全部
考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：①單位時(shí)間內(nèi)生成n molO2的同時(shí)生成2n mol NO2證明正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故正確；
②未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故錯(cuò)誤；
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1任何狀態(tài)都成立，不一定平衡，故錯(cuò)誤；
④混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變，證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達(dá)到了平衡，故正確；
⑤混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時(shí)間的變化而變化，證明達(dá)到了平衡，故正確；
⑥化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當(dāng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2S2O3?5H2O 俗稱“海波”，是常用的脫氧劑、定影劑和還原劑；它是無色易溶于水的晶體，不溶于乙醇，在20℃和70℃時(shí)的溶解度分別為60.0g 和212g，Na2S2O3?5H2O于40～45℃熔化，48℃分解．下面是實(shí)驗(yàn)室制備及相關(guān)性質(zhì)實(shí)臉．
制備海波的反應(yīng)原理：Na2SO3+S 
  △  
.
 
Na2S2O3
制備海波的流程：

（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)用lmL乙醇潤濕硫粉的作用是：
 

A．有利于亞硫酸鈉與硫磺的充分接觸      B．防止亞硫酸鈉溶解
C．控制溶液的pH               D．提高產(chǎn)品的純度
（2）趁熱過濾的原因是：
 
．
（3）濾液不采用直接蒸發(fā)發(fā)結(jié)晶的可能原因是：
 

（4）抽濾過程中需要洗滌產(chǎn)品晶體，下列液體最適合的是：
 

A．無水乙醇         B．飽和NaCl溶液         C，水            D．濾掖
（5）產(chǎn)品的純度測定：取所得產(chǎn)品10.0g，配成500mL溶液，再從中取出25mL溶液于錐形瓶中，滴加幾滴淀粉作指示劑，然后用0.050mol/L的標(biāo)準(zhǔn)碘水溶液滴定，重復(fù)三次，平均消耗20mL 標(biāo)準(zhǔn)碘水，涉及的滴定反應(yīng)方程式為：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6產(chǎn)品的中Na2S2O3?5H2O的純度為
 
%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

最簡便的分離方法是（　　）
A、過濾B、蒸餾C、分液D、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ?mol-1某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示（實(shí)線）．
（1）a點(diǎn)正反應(yīng)速率
 
（填大于、等于或小于）逆反應(yīng)速率．
（2）下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是
 
，最小的是
 
．
A．0～1min     B．1～3minC．3～8min     D．8～11min
（3）僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)，測得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示，曲線I對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
，曲線II對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴的結(jié)構(gòu)簡式為：，分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為a，在同一

直線上的碳原子數(shù)最多為b，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為c，則a、b、c的數(shù)值分別為（　�。�
A、4，3，5
B、4，3，6
C、2，5，4
D、4，6，4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、用量筒量取5.0 mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋
B、用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰
C、稱量NaOH固體時(shí)，將藥品直接放在托盤上
D、給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測定過氧化氫的含量
步驟如下并填寫下列空白：
（1）將10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液稀釋至250mL．量取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，作被測試樣．此過程中需要用到的定量儀器
 
．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請完成該反應(yīng)方程
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+→
 
Mn2++
 
H2O+
 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 

（4）重復(fù)滴定二次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”“偏低”“不變”）．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、淀粉碘化鉀溶液、二氧化錳，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）請將他們所選的實(shí)驗(yàn)試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 試 劑實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
探究氧化性
探究不穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室欲用KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)制取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48L，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．
（1）該反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？答：
 
．
（2）理論上需要高錳酸鉀的質(zhì)量是多少？（按規(guī)范要求寫出計(jì)算過程，下同）
（3）若反應(yīng)前后溶液的體積均為200mL，且反應(yīng)后殘留鹽酸的濃度為7.8mol?L-1，求反應(yīng)前所用濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

是烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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同步練習(xí)冊答案