以下實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A、用量筒量取5.0 mL濃硫酸并直接在量筒中稀釋
B、用嘴吹滅燃著的酒精燈火焰
C、稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，將藥品直接放在托盤(pán)上
D、給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．量筒不能用于稀釋溶液；
B．酒精燈不能用嘴吹滅，防止引起火災(zāi)；
C．藥品不能直接放在托盤(pán)上；
D．燒瓶應(yīng)間接加熱．
解答： 解：A．量筒只能用于量取液體，不能用于稀釋溶液，故A錯(cuò)誤；
B．酒精燈不能用嘴吹滅，防止引起火災(zāi)，應(yīng)用酒精燈帽蓋滅，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在托盤(pán)上，應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量，故C錯(cuò)誤；
D．燒瓶應(yīng)間接加熱，可墊石棉網(wǎng)，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及量筒、酒精燈、稱(chēng)量以及儀器的使用，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握操作的方法和注意事�?xiàng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：
Ⅰ．C6H5-NH2
[o]
焦油狀的復(fù)雜物質(zhì)； C6H5-NO2
Fe．HCl
C6H5-NH2
Ⅱ． 
煤的干餾產(chǎn)物甲苯通過(guò)下列轉(zhuǎn)化可以合成一種聚酰胺類(lèi)高分子化合物D，以及另一種含三個(gè)六元環(huán)的酯類(lèi)化合物J，物質(zhì)E為一氯代物：

（1）X是下列試劑中的一種，其中X是
 
 （填序號(hào)），選擇的理由是
 
；
    ①Fe和HCl                  ②酸性KMnO4
（2）寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；
（3）下列物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的類(lèi)型為：C→D
 
，G→H
 
；
（4）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：E→F
 
；I→J
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅在自然界存在于多種礦石中．
（Ⅰ）以硅孔雀石（主要成分為CuSiO3?2H2O，含少量SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制取硫酸銅的工藝流程如下：

已知：Fe3+、Cu2+和Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)，溶液的pH分別為3.2、6.7和9.7．
（1）“溶浸”中CuSiO3?2H2O和H2SO4發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）“溶浸”中，選取濃度為20% H2SO4為浸出劑，銅的浸出率與浸出時(shí)間的關(guān)系見(jiàn)圖1．由圖1可得，隨著浸出時(shí)間的增長(zhǎng)，①
 
．②
 
．
（3）“除雜”中，加入MnO2的作用是
 
（用離子方程式表示）．“除雜”中需在攪拌下加入石灰乳以調(diào)節(jié)溶液的pH到3～4，沉淀部分雜質(zhì)離子，分離得濾液．濾渣的主要成分為
 
．
（Ⅱ）以黃銅礦（主要成分為CuFeS2）為原料煉制精銅的工藝流程如下：
黃銅礦
焙燒
精銅冰銅（Cu2S和FeS）
還原
粗銅
電解精煉
精銅
（4）“還原”工藝中其中一個(gè)反應(yīng)為：Cu2S+2Cu2O 
 高溫 
.
 
6Cu+SO2↑，該反應(yīng)的氧化劑是
 
．
（5）粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，電解精煉銅時(shí)，陰極反應(yīng)式為
 
．完成圖2中由粗銅電解得到精銅的示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2?2SO3溫度保持不變，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、增加SO2的濃度，正反應(yīng)速率先增大，后逐漸減小最后保持不變
B、增加O2的濃度，正反應(yīng)速率逐漸增大
C、增加SO2的濃度，平衡常數(shù)增大
D、若平衡時(shí)SO2的濃度比原來(lái)大，則平衡常數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定溫度，可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志是（　�。�
①單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO2
②單位時(shí)間內(nèi)生成n mol O2，同時(shí)生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1
④混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
⑤混合氣體的顏色不再改變 ⑥混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變．
A、①④⑤⑥B、①②③⑤
C、②③④⑥D、以上全部

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室為測(cè)定新配稀鹽酸的準(zhǔn)確濃度．通常用純凈的Na2CO3（無(wú)水）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．具體操作是：稱(chēng)取w克純凈無(wú)水Na2CO裝入錐形瓶中，加適量的蒸餾水溶解．在酸式滴定管中加入待測(cè)鹽酸進(jìn)行滴定．
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應(yīng)該進(jìn)行的操作是
 
；
（2）由于CO2的溶解會(huì)影響溶液pH，為準(zhǔn)確滴定，終點(diǎn)宜選在溶液pH為4-5之間，那么在石蕊、甲基橙、酚酞三種指示劑中應(yīng)選用
 
．當(dāng)?shù)味ㄖ?div id="skuo2u4" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
時(shí)，即表示到達(dá)終點(diǎn)．
（3）若達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，中和w克Na2CO消耗鹽酸V毫升，則鹽酸的物質(zhì)的量的濃度為
 
 mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣主要用作致冷劑及制取銨鹽和氨肥
（1）某研究小組在673K、30MPa條件下，在體積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），其n（H2）和n（NH3）隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是
 
．
A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大
B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．若t3時(shí)由673K升至773K，
則n（H2）將增大
D．t2、t3時(shí)刻，n（N2）不相等
（2）在一定溫度和催化劑下，將6.4mol H2和2.4molN2混合于一個(gè)容積為4L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在3min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了1.6mol NH3．①3min內(nèi)以H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率
 
；②該條件下的平衡常數(shù)
 

（3）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
寫(xiě)出氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

可用分液漏斗分離的一組液體混合物是（　�。�
A、溴和苯B、甘油和水
C、水和溴乙烷D、乙醇和汽油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烷烴C6H14的同分異構(gòu)體有五種，它們是（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
CH3CH2CH2CH2CH2CH3、
 
、
 
、
 
、
 
．

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